Химия - Оксиды - Химические свойства

01 марта 2011


Оглавление:
1. Оксиды
2. Классификация
3. Химические свойства
4. Получение



Основные оксиды

1. Основный оксид + кислота → соль + вода

CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O

Примечание: кислота ортофосфорная или сильная.

2. Сильноосновный оксид + вода → щелочь

CaO + H2O → Ca2

3. Сильноосновный оксид + кислотный оксид → соль

CaO + Mn2O7 → Ca2

Na2O + CO2 → Na2CO3

4. Основный оксид + водород → металл + вода

CuO + H2 → Cu + H2O

Примечание: металл менее активный, чем алюминий.

Кислотные оксиды

1. Кислотный оксид + вода → кислота

SO3 + H2O → H2SO4

Некоторые оксиды, например SiO2, с водой не реагируют, поэтому их кислоты получают косвенным путём.

2. Кислотный оксид + основный оксид → соль

CO2 + CaO → CaCO3

3. Кислотный оксид + основание → соль + вода

SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O

Если кислотный оксид является ангидридом многоосновной кислоты, возможно образование кислых или средних солей:

Ca2 + CO2 → CaCO3↓ + H2O

CaCO3 + CO2 + H2O → Ca2

4. Нелетучий оксид + соль1 → соль2 + летучий оксид

SiO2 + Na2CO3 → Na2SiO3 + CO2

5. Ангидрид кислоты 1 + безводная кислородосодержащая кислота 2 → Ангидрид кислоты 2 + безводная кислородосодержащая кислота 1

P2O5 + 2HClO4 → Cl2O7 + 2HPO3

Амфотерные оксиды

При взаимодействии с сильной кислотой или кислотным оксидом проявляют основные свойства:

ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O

При взаимодействии с сильным основанием или основным оксидом проявляют кислотные свойства:

ZnO + 2KOH + H2O → K2  

ZnO + CaO → CaZnO2  



Просмотров: 4837


<<< Амфотерные оксиды