Химия - Оксиды - Химические свойства
28 февраля 2011Оглавление:
1. Оксиды
2. Классификация
3. Химические свойства
4. Получение
Основные оксиды
1. Основный оксид + кислота → соль + вода
CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O
Примечание: кислота ортофосфорная или сильная.
2. Сильноосновный оксид + вода → щелочь
CaO + H2O → Ca2
3. Сильноосновный оксид + кислотный оксид → соль
CaO + Mn2O7 → Ca2
Na2O + CO2 → Na2CO3
4. Основный оксид + водород → металл + вода
CuO + H2 → Cu + H2O
Примечание: металл менее активный, чем алюминий.
Кислотные оксиды
1. Кислотный оксид + вода → кислота
SO3 + H2O → H2SO4
Некоторые оксиды, например SiO2, с водой не реагируют, поэтому их кислоты получают косвенным путём.
2. Кислотный оксид + основный оксид → соль
CO2 + CaO → CaCO3
3. Кислотный оксид + основание → соль + вода
SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O
Если кислотный оксид является ангидридом многоосновной кислоты, возможно образование кислых или средних солей:
Ca2 + CO2 → CaCO3↓ + H2O
CaCO3 + CO2 + H2O → Ca2
4. Нелетучий оксид + соль1 → соль2 + летучий оксид
SiO2 + Na2CO3 → Na2SiO3 + CO2↑
5. Ангидрид кислоты 1 + безводная кислородосодержащая кислота 2 → Ангидрид кислоты 2 + безводная кислородосодержащая кислота 1
P2O5 + 2HClO4 → Cl2O7 + 2HPO3
Амфотерные оксиды
При взаимодействии с сильной кислотой или кислотным оксидом проявляют основные свойства:
ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O
При взаимодействии с сильным основанием или основным оксидом проявляют кислотные свойства:
ZnO + 2KOH + H2O → K2
ZnO + CaO → CaZnO2
Просмотров: 6004
|