Химия - Оксиды - Получение

01 марта 2011


Оглавление:
1. Оксиды
2. Классификация
3. Химические свойства
4. Получение



1. Взаимодействие простых веществ с кислородом:

2H2 + O2 → 2H2O

2Cu + O2 → 2CuO

При горении в кислороде щелочных металлов, а также стронция и бария образуются пероксиды и надпероксиды:

2Na + O2 → Na2O2

K + O2 → KO2

2. Обжиг или горение бинарных соединений в кислороде:

4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2

CS2 + 3O2 → CO2 + 2SO2

2PH3 + 4O2 → P2O5 + 3H2O

3. Термическое разложение солей:

CaCO3 → CaO + CO2

2FeSO4 → Fe2O3 + SO2↑ + SO3

4. Термическое разложение оснований или кислот:

2Al3 → Al2O3 + 3H2O↑

4HNO3 → 4NO2↑ + O2↑ + 2H2O

5. Окисление низших оксидов в высшие и восстановление высших в низшие:

4FeO + O2 → 2Fe2O3

Fe2O3 + CO → 2FeO + CO2

6. Взаимодействие некоторых металлов с водой при высокой температуре:

Zn + H2O → ZnO + H2

7. Взаимодействие солей с кислотными оксидами при сжигании кокса с выделением летучего оксида:

Ca32 + 3SiO2 + 5C → 3CaSiO3 + 2P+5CO↑

8. Взаимодействие металлов с кислотами-оксилителями:

Zn + 4HNO3 → Zn2 + 2NO2↑ + 2H2O

9. При действии водоотнимающих веществ на кислоты и соли:

2KClO4 + H2SO4 → K2SO4 + Cl2O7 + H2O



Просмотров: 4965


<<< Амфотерные оксиды