Химия - Ортофосфорная кислота - Свойства

01 марта 2011


Оглавление:
1. Ортофосфорная кислота
2. Свойства
3. Применение

H₃PO₄ — трехосновная кислота средней силы. При взаимодействии с очень сильной кислотой, например HClO₄, фосфорная кислота проявляет признаки амфотерности — образуются соли фосфорила, например·.

Отличительной реакцией ортофосфорной кислоты от других фосфорных кислот является реакция с нитратом серебра — образуется жёлтый осадок:

Н₃РО₄ + 3AgNO₃ = Ag₃PO₄ + 3HNO₃

Качественной реакцией на ион РО₄ является образование ярко-жёлтого осадка молибденофосфата аммония:

H₃PO₄ + 12₂MoO₄ + 21HNO₃ =₃PMo₁₂O₄₀·6H₂O + 21NH₄NO₃ + 6Н₂О

Фосфаты

Соли фосфорной кислоты называются фосфатами. Фосфорная кислота образует одно-, двух- и трехзамещенные соли.

Н₃РО₄ + NaOH = NaH₂PO₄ + H₂O

H₃PO₄ + 2NaOH = Na₂HPO₄ + 2H₂O

H₃PO₄ + 3NaOH = Na₃PO₄ + 3H₂O

Дигидрофосфаты имеют кислую реакцию, гидрофосфаты — слабощелочную, средние — щелочную.

Дигидрофосфаты обычно хорошо растворимы в воде, почти все гидрофосфаты и фосфаты растворимы мало. Прокаливание солей приводит к следующим превращениям:

NaH₂PO₄ = NaPO₃ + H₂O

2Na₂HPO₄ = Na₄P₂O₇ + H₂O

Фосфаты при прокаливании не разлагаются, исключение составляет₃PO₄.

Органические фосфаты играют очень важную роль в биологических процессах. Фосфаты сахаров участвуют в фотосинтезе. Нуклеиновые кислоты также содержат остаток фосфорной кислоты.

Просмотров: 3961

<<< Иодоводород