Химия - Осмий - Химические свойства

01 марта 2011


Оглавление:
1. Осмий
2. История
3. Нахождение в природе
4. Изотопы
5. Распространённость
6. Химические свойства
7. Применение
8. Цена

Порошок осмия при нагревании реагирует с кислородом, галогенами, парами серы, селеном, теллуром, фосфором, азотной и серной кислотами. Компактный осмий не взаимодействует ни с кислотами, ни со щелочами, но с расплавами щелочей образует водорастворимые осматы. Медленно реагирует с азотной кислотой и царской водкой, реагирует с расплавленными щелочами в присутствии окислителей, с расплавленной перекисью натрия. В соединениях проявляет степени окисления от −2 до +8, из которых самыми распространенными являются +2, +3, +4 и +8.

Осмий — один из немногих металлов, образующих полиядерные соединения. Полиядерный карбонил осмия Os₃₁₂ используется для моделирования и исследования химических реакций углеводородов на металлических центрах. Карбонильные группы в Os₃₁₂ могут замещаться на другие лиганды, в том числе и содержащие кластерные ядра других переходных металлов.

Просмотров: 13392

<<< Олово

Палладий >>>