Химия - Осмотическая концентрация

28 февраля 2011

суммарная концентрация всех растворённых частиц.

Может выражаться как осмолярность и как осмоляльность.

Осмоль — единица осмотической концентрации, равная осмоляльности, получаемой при растворении в одном кг растворителя одного моль неэлектролита. Соответственно, раствор неэлектролита с концентрацией 1 моль/л имеет осмолярность 1 осмоль/литр.

Осмолярность электролита зависит от его концентрации, коэффициента диссоциации и числа ионов, на которые он диссоциирует:

Osm = ΦnC

где Φ — коэффициент диссоциации, принимает значения от 0 до 1, n — количество частиц, на которые диссоциирует молекула. Например, для NaCl n=2, для H₂SO₄ n=3, C — молярная концентрация раствора.

Так, если NaCl при растворении диссоциирует на Na и Cl, и в разбавленных растворах диссоциирует нацело, то осмолярность 1-молярного раствора NaCl составит 2 осмоль/л, в концентрированных растворах Φ может быть 0.8, тогда осмолярность 1-молярного раствора составит 1.6 осмоль/л.

От осмолярности зависят так называемые коллигативные свойства растворов: депрессия точки замерзания, повышение точки кипения и осмотическое давление.

Просмотров: 1645

<<< Раствор