Химия - Основание (химия) - Получение

06 мая 2011


Оглавление:
1. Основание (химия)
2. Получение
3. Химические свойства

Взаимодействие сильноосновного оксида с водой позволяет получить сильное основание или щёлочь.

CaO + H₂O → Ca₂

Слабоосновные и амфотерные оксиды с водой не реагируют, поэтому соответствующие им гидроксиды таким способом получить нельзя.

Гидроксиды малоактивных металлов получают при добавлении щелочи к растворам соответствующих солей. Так как растворимость слабоосновных гидроксидов в воде очень мала, гидроксид выпадает из раствора в виде студнеобразной массы.

CuSO₄ + 2 NaOH → Cu₂↓ + Na₂SO₄

Также щёлочь можно получить при взаимодействия металла с водой. При этом металл должен быть активнее водорода.

Ca + 2 H₂O → Ca₂ + H₂↑

Классификация

Основания классифицируются по ряду признаков.

• По растворимости в воде.
  • Растворимые основания: гидроксид натрия NaOH, гидроксид калия KOH, гидроксид кальция Ca₂, гидроксид бария Ba₂, гидроксид стронция Sr₂, гидроксид цезия CsOH, гидроксид рубидия RbOH.
  • Практически нерастворимые основания: Mg₂, Zn₂, Cu₂, Al₃, Fe₃, Be₂.
  • Другие основания: NH₃·H₂O

Деление на растворимые и нерастворимые основания практически полностью совпадает с делением на сильные и слабые основания, или гидроксиды металлов и переходных элементов

• По количеству гидроксильных групп в молекуле.
  • Однокислотные
  • Двукислотные Cu₂)
  • Трехкислотные Fe₃)

• По летучести.
  • Летучие: NH₃, CH₃-NH₂
  • Нелетучие: щёлочи, нерастворимые основания.

• По стабильности.
  • Стабильные: гидроксид натрия NaOH, гидроксид бария Ba₂
  • Нестабильные: гидроксид аммония NH₃·H₂O.

• По степени электролитической диссоциации.
  • Сильные: щёлочи.
  • Слабые: нерастворимые основания.

• По наличию кислорода.
  • Кислородсодержащие: гидроксид калия KOH, гидроксид стронция Sr₂
  • Бескислородные: аммиак NH₃, амины.

Просмотров: 5006

<<< Щёлочи