Химия - Пероксид бария

01 марта 2011





Свойства

Соединение представляет собой белый или темно-серый порошок, плохо растворимый в воде . С водой образует кристаллогидраты BaO2•8H2O и BaO2•H2O.

Получение

1. Нагревание оксида бария BaO в среде кислорода при 500 °C:

~\mathrm{2BaO+O_2 \leftrightarrow \ 2BaO_2}

2. Сильное прокаливание Ba2, BaCO3 или Ba2 в токе воздуха в присутствии следов воды.

Химические свойства

  • Взаимодействует с серной кислотой, образует нерастворимый сульфат бария и пероксид водорода:
~\mathrm{BaO_2+H_2SO_4\longrightarrow \ H_2O_2+BaSO_4\downarrow }
  • При нагревании свыше 500 °C разлагается:
~\mathrm{2BaO_2\longrightarrow \ 2BaO+O_2\uparrow }
  • При нагревании в избытке кислорода под высоким давлением получают надпероксид бария BaO4 — неустойчивое жёлтое вещество, которое легко разлагается в воде с выделением кислорода:
~\mathrm{BaO_2+O_2\longrightarrow \ BaO_4}
~\mathrm{BaO_4+2H_2O\longrightarrow \ Ba_2+H_2O_2+O_2\uparrow }
  • При нагревании с озоном в атмосфере фреона образуется озонид бария BaO6.

Применение

  1. Для лабораторного получения пероксида водорода;
  2. Источник чистого O2;
  3. Компонент пиротехнических составов;
  4. Отбеливатель для ткани, бумаги.


Просмотров: 2084


<<< Оксид плутония(IV)
Плавиковая кислота >>>