Химия - Пероксид лития

28 февраля 2011





Получение

Получают пероксид лития взаимодействием перекиси водорода и гидроокиси лития в этаноле

\mathsf{LiOH + H_2O + H_2O_2 \ \xrightarrow{\tau^oC}\ Li_2O_2\cdot H_2O_2\cdot H_2O\downarrow }

Для получения безводного продукта, кристаллогидрат необходимо долго сушить в вакууме над P2O5.

В небольших количествах образуется при горении лития в кислороде:

\mathsf{2Li + O_2 \ \xrightarrow{\ \ }\ Li_2O_2 }

Физические свойства

Пероксид лития представляет собой мелкие белые кристаллы, тетрагональной сингонии, параметры ячейки a = 0,548 нм, c = 0,774 нм, Z = 8.

Химические свойства

При нагревании пероксид лития не плавясь разлагается:

\mathsf{2Li_2O_2 \ \xrightarrow{198^oC}\ 2Li_2O + O_2 }

Взаимодействует с водой:

\mathsf{Li_2O_2 + 2H_2O \ \xrightarrow{low \ \tau^oC}\ 2LiOH + H_2O_2 }
\mathsf{2Li_2O_2 + 2H_2O \ \xrightarrow{\tau^oC}\ 4LiOH + O_2\uparrow }

Реакция с кислотой тоже зависит от температуры:

\mathsf{Li_2O_2 + 2HCl \ \xrightarrow{low \ \tau^oC}\ 2LiCl + H_2O_2 }
\mathsf{2Li_2O_2 + 2H_2SO_4 \ \xrightarrow{\tau^oC}\ 2Li_2SO_4 + 2H_2O + O_2\uparrow }

Поглощает углекислоту из воздуха:

\mathsf{2Li_2O_2 + 2CO_2 \ \xrightarrow{\ \ }\ 2Li_2CO_3 + O_2\uparrow }

Применение

Пероксид лития служит добавкой к стеклам, глазурям и эмалям для повышения их термостойкости, уменьшения вязкости расплавов и коэффициента термического расширения, а также в поглотителях углекислоты, используемых в космических кораблях.



Просмотров: 1981


<<<