Химия - Пирит

01 марта 2011


Оглавление:
1. Пирит
2. Распространение в природе
3. Месторождения
4. Галерея



Свойства
Пирит в раковине аммонита
Кристаллы пирита

Пирит кристаллизуется в кубической сингонии, образуя кубические, пентагондодекаэдрические кристаллы; на гранях кристаллов характерна грубая штриховка, параллельная рёбрам куба. Но распространён преимущественно в виде сплошных масс, мелкозернистых агрегатов, прожилков, а в осадочных горных породах — желваков и стяжений различной формы. Цвет на свежем сколе светлый латунно-жёлтый до золотисто-жёлтого, со временем меняется до тёмно-жёлтого, часто с побежалостью, за счёт образования поверхностной окисной плёнки. Имеет металлический блеск.

Твёрдость по шкале Мооса 6—6,5; плотность 4,9—5,2 г/см³, температура плавления 1177—1188 °C. Нерастворим в воде. Парамагнетик.

Формальные степени окисления для пирита, марказита и арсенопирита

Кристаллическая структура пирита

С точки зрения неорганической химии, которая определяет степень окисления каждого атома, формулу пирита лучше всего записать как ~\mathrm{Fe^{2+}^{2-}}. Этот формализм показывает, что атомы серы в пирите находятся в парах S—S. Эти единицы персульфидов в пирите можно рассматривать как полученные от персульфида водорода. Таким образом пирит следовало бы более правильно называть персульфид железа, а не дисульфид железа. Такая же структура и у молибденита, особенность которого представлена изолированными атомами серы. Следовательно, заряд молибдена равен 4+: ~\mathrm{Mo^{4+}S_2^{2-}} Минеральный арсенопирит имеет химическую формулу — FeAsS. В то время как у пирита 2 атома серы: ~\mathrm{S_2}, арсенопирит имеет лишь один атом, формально, полученный от депротонирования H2AsSH. Анализ классической степени окисления рекомендуется описывать, опираясь на формулу арсенопирита: ~\mathrm{Fe^{3+}AsS^{3-}}.



Просмотров: 3965


<<< Пирротин