Химия - Правило Трутона
01 марта 2011Правило Трутона: молярная энтропия испарения разных веществ при нормальной температуре кипения является постоянной величиной и равняется константе Трутона:
Дж/
В несколько иной формулировке правило Трутона позволяет оценить энтальпию испарения в точке кипения:
Для неполярных и слабо полярных соединений ошибка такого расчёта составляет ±5 %. Для соединений с умеренной полярностью точность уменьшается в 2 раза, для сильнополярных веществ в 3 раза, то есть правило Трутона неприменимо для веществ с заметной полярностью. Отметим, что в литературе предложено много полуэмпирических формул, связывающих энтальпию или энтропию испарения с нормальной температурой кипения, но во многих случаях они практически не повышают точность оценки этих величин по сравнению с правилом Трутона, в то же время в той или иной степени усложняя расчет. Более универсальные и точные методы оценки энтальпии испарения обычно требуют дополнительных данных.
Отметим, что обобщение правила Трутона в виде:
применяется для расчёта теплоты испарения методом термодинамического подобия, когда значение K вычисляется по свойствам эталона вещества, однотипного с исследуемым и выбираемого по определённым критериям. Границы применимости правила при этом существенно расширяются.
Просмотров: 4609
|