Химия - Принцип Ле Шателье Брауна

01 марта 2011


Оглавление:
1. Принцип Ле Шателье Брауна
2. Влияние давления
3. Влияние концентрации



Принцип Ле Шателье — Брауна — если на систему, находящуюся в устойчивом равновесии, воздействовать извне, изменяя какое-либо из условий равновесия, то в системе усиливаются процессы, направленные на компенсацию внешнего воздействия.

Анри Ле Шателье сформулировал этот термодинамический принцип подвижного равновесия, позже обобщённый Карлом Брауном .

Влияние температуры

Влияние температуры зависит от знака теплового эффекта реакции. При повышении температуры химическое равновесие смещается в направлении эндотермической реакции, при понижении температуры — в направлении экзотермической реакции. В общем же случае при изменении температуры химическое равновесие смещается в сторону процесса, знак изменения энтропии в котором совпадает со знаком изменения температуры. Зависимость константы равновесия от температуры в конденсированных системах описывается уравнением изобары Вант-Гоффа:

 \left_p = \frac{\Delta H^0}{RT^2}

в системах с газовой фазой — уравнением изохоры Вант-Гоффа

 \left_v = \frac{\Delta U^0}{RT^2}

В небольшом диапазоне температур в конденсированных системах связь константы равновесия с температурой выражается следующим уравнением:

 \ln K_P = -\frac{\Delta H^0}{RT}+\frac{\Delta S^0}{R}

Например, в реакции синтеза аммиака

N2 + 3H2 ⇄ 2NH3 + Q

тепловой эффект составляет +179,2 кДж/моль, реакция экзотермическая, поэтому повышение температуры приводит к смещению равновесия в сторону исходных веществ и уменьшению выхода продукта.




Просмотров: 2242


<<< Предельный ток
Разбавленный раствор >>>