Химия - Произведение растворимости

28 февраля 2011


Оглавление:
1. Произведение растворимости
2. Произведение активностей



Произведение растворимости — произведение концентрации ионов малорастворимого электролита в его насыщенном растворе при постоянной температуре и давлении. Произведение растворимости — величина постоянная.

При постоянной температуре в насыщенных водных растворах малорастворимых электролитов устанавливается равновесие между твердым веществом и ионами, образующими это вещество. Например, в случае для CaCO3 это равновесие можно записать в виде:

\mathrm{CaCO}_3 \rightleftharpoons \mbox{Ca}^{2+} + \mbox{CO}_3^{2-}\,

Константа этого равновесия рассчитывается по уравнению:

K = \frac{\left\{\mbox{Ca} ^{2+}\right\}\left\{\mbox{CO}_3^{2-}\right\}}{ \left\{\mbox{CaCO}_3\right\}}.

В приближении идеального раствора с учетом того, что активность чистого компонента равна единице, уравнение упрощается до выражения:

K_{\mathrm{sp}} = \left\left.

Константа равновесия такого процесса называется произведением растворимости.

В общем виде, произведение растворимости для вещества с формулой AmBn, которое диссоциирует на m ионов A и n ионов B, рассчитывается по уравнению:

K_{\mathrm{sp}} = \left^m\left^n,\,

где и — равновесные молярные концентрации ионов, образующихся при электролитической диссоциации.


Из произведений растворимости можно рассчитать концентрации катионов и анионов в растворе малорастворимого электролита. Значения произведений растворимости приведены в справочниках.



Просмотров: 1803


<<< Пробоподготовка
Прямая лазерная десорбция - масс-спектрометрия (LDMS) >>>