Химия - Реакции радикального замещения

01 марта 2011





Реакции радикального замещения — реакции замещения, в которых атаку осуществляют свободные радикалы — частицы, содержащие один или несколько неспаренных электронов.

Реакции радикального замещения обозначают SR.

Механизм радикального замещения

Реакции радикального замещения

1. Первая стадия — инициирование цепи. Она может начаться спонтанно, фотохимически, электрохимически, посредством нагревания или путем химического иницирования.

2. Вторая стадия — развитие цепи. На этой стадии радикалы реагируют с молекулами, образуя продукты реакции и новые радикалы.

3. Третья стадия — обрыв цепи или рекомбинация свободных радикалов.

Реакции радикального замещения ускоряются в условиях генерирования свободных радикалов и замедляются в присутствии веществ, улавливающих свободные радикалы.

Типовые реакции радикального замещения

Радикальное галогенирование

Инициация галогенирования, обычно, происходит под действием облучения:

\mathsf{Cl\!\!-\!\!Cl}\ \stackrel{hv}{\longrightarrow}\ \mathsf{Cl}\cdot\mathsf{+}\ \mathsf{Cl}\cdot

Развитие цепи:

\mathsf{Cl}\cdot\mathsf{+}\ \mathsf{R\!\!-\!\!H}\rightarrow\mathsf{R}\cdot\mathsf{+}\ \mathsf{H\!\!-\!\!Cl}

\mathsf{R}\cdot\mathsf{+}\ \mathsf{Cl\!\!-\!\!Cl}\rightarrow\mathsf{Cl}\cdot\mathsf{+}\ \mathsf{R\!\!-\!\!Cl}

Обрыв цепи:

\mathsf{R}\cdot\mathsf{+}\ \mathsf{Cl}\cdot\rightarrow\mathsf{R\!\!-\!\!Cl}

Радикальное окисление

При низких температурах в присутствии кислорода воздуха, света, а также иногда следов некоторых металлов органические соединения вступают в реакции автоокисления:

Зарождение цепи:

\mathsf{Radical}\cdot\mathsf{+}\ \mathsf{O\!\!-\!\!O}\rightarrow\mathsf{Radical\!\!-\!\!O\!\!-\!\!O}\cdot

\mathsf{Radical}\cdot\mathsf{+}\ \mathsf{R\!\!-\!\!H}\rightarrow\mathsf{Radical\!\!-\!\!H+R} \cdot

\mathsf{Radical\!\!-\!\!O\!\!-\!\!O}\cdot\mathsf{+}\ \mathsf{R\!\!-\!\!H}\rightarrow\mathsf{Radical\!\!-\!\!O\!\!-\!\!OH}\mathsf{+}\ \mathsf{R}\cdot

Развитие цепи:

\mathsf{R}\cdot\mathsf{+}\ \mathsf{O\!\!-\!\!O}\rightarrow\mathsf{R\!\!-\!\!O\!\!-\!\!O}\cdot

\mathsf{R\!\!-\!\!O\!\!-\!\!O}\cdot\mathsf{+}\ \mathsf{R\!\!-\!\!H}\rightarrow\mathsf{R\!\!-\!\!O\!\!-\!\!OH}\mathsf{+}\ \mathsf{R}\cdot

Альтернативный путь:

\mathsf{R\!\!-\!\!O\!\!-\!\!OH}\rightarrow\mathsf{R\!\!-\!\!O}\cdot\mathsf{+}\ \mathsf{OH}\cdot

\mathsf{R\!\!-\!\!O}\cdot\mathsf{+}\ \mathsf{R\!\!-\!\!H}\rightarrow\mathsf{R\!\!-\!\!OH}\mathsf{+}\ \mathsf{R}\cdot

\mathsf{O\!\!-\!\!H}\cdot\mathsf{+}\ \mathsf{R\!\!-\!\!H}\rightarrow\mathsf{H_2O}\mathsf{+}\ \mathsf{R}\cdot

Прочие реакции радикального замещения

Реакция Бородина — Хунсдикера:

Механизм реакции Хунсдикера

Реакция Бартона :

Barton reaction



Просмотров: 2128


<<< Реакции присоединения
Реакции радикального присоединения >>>