Химия - Родий - Изотопы родия

01 марта 2011


Оглавление:
1. Родий
2. Происхождение названия
3. Изотопы родия
4. Применение
5. Цены
6. Биологическая роль и физиологическое воздействие

Природный родий состоит из изотопа Rh. Наиболее долгоживущие изотопы

Изотоп	Период полураспада
Rh	3,3 года
Rh	207 дней
Rh	2,9 года
Rh	16,1 дней

Химические свойства

См. также: Хлориды родия
Родий — благородный металл, по химической стойкости в большинстве коррозионных сред превосходит платину.

Металлический родий растворяется в царской водке при кипячении, а также электрохимически, анодно — в смеси перекиси водорода и серной кислоты.

Родий характеризуется высокой химической устойчивостью. С неметаллами он взаимодействует только при температуре красного каления. Мелко измельчённый родий медленно окисляется только при температуре выше 600 °C:

4Rh + 3O₂ = 2Rh₂O₃.

При нагревании родий медленно взаимодействует с концентрированной серной кислотой, раствором гипохлорита натрия и бромоводорода. При спекании реагирует с расплавами гидросульфата калия KHSO₄, пероксида натрия Na₂O₂ и пероксида бария BaO₂:

2Rh + 6KHSO₄ = 2K₃Rh₃ + 3H₂↑,

2Rh + 3BaO₂ = Rh₂O₃ + 3BaO.

В присутствии хлоридов щелочных металлов, когда есть возможность образовывать комплексы, родий взаимодействует с хлором, например:

2Rh + 6NaCl + Cl₂ = 2Na₃.

При действии на водные растворы солей и комплексов родия щелочами образуется осадок гидроксида родия Rh₃:

Na₃ + 3NaOH = Rh₃↓ + 6NaCl.

Гидроксид и оксид родия проявляют основные свойства и взаимодействуют с кислотами с образованием комплексов Rh:

Rh₂O₃ + 12HCl = 2H₃RhCl₆ + 3H₂O,

Rh₃ + 6HCl = H₃RhCl₆ + 3H₂O.

Высшую степень окисления +6 родий проявляет в гексафториде RhF₆, который образуется при прямом сжигании родия во фторе. Соединение неустойчиво. В отсутствие паров воды гексафторид окисляет свободный хлор или оксид азота NO:

2RhF₆ + 3Cl₂ = 2RhF₃ + 6ClF.

В низших степенях окисления +1 и +2 родий образует комплексные соединения.

Просмотров: 6561

<<< Рентгений

Ртуть >>>