Химия - Ртуть - Химические свойства

28 февраля 2011


Оглавление:
1. Ртуть
2. История
3. Нахождение в природе
4. В окружающей среде
5. Получение
6. Химические свойства
7. Применение
8. Токсикология ртути

Ртуть — малоактивный металл.

При нагревании до 300 °C ртуть вступает в реакцию с кислородом:

Образуется оксид ртути красного цвета. Эта реакция обратима: при нагревании выше 340 °C оксид разлагается до простых веществ.

Реакция разложения оксида ртути исторически является одним из первых способов получения кислорода.

При нагревании ртути с серой образуется сульфид ртути:

Ртуть не растворяется в растворах кислот, не обладающих окислительными свойствами, но растворяется в царской водке и азотной кислоте, образуя соли двухвалентной ртути. При растворении избытка ртути в азотной кислоте на холоде образуется нитрат Hg₂₂.

Из элементов IIБ группы именно у ртути появляется возможность разрушения очень устойчивой 6d — электронной оболочки, что приводит к возможности существования соединений ртути. Так, кроме малорастворимого Hg₂F₂ и разлагающегося водой HgF₂ существует и HgF₄, получаемый при взаимодействии атомов ртути и смеси неона и фтора при температуре 4К.

Просмотров: 14076

<<< Родий

Рубидий >>>