Химия - Ртуть - Токсикология ртути

28 февраля 2011


Оглавление:
1. Ртуть
2. История
3. Нахождение в природе
4. В окружающей среде
5. Получение
6. Химические свойства
7. Применение
8. Токсикология ртути

Пары ртути, а также металлическая ртуть очень ядовиты, могут вызвать тяжёлое отравление. Ртуть и её соединения поражают нервную систему, печень, почки, желудочно-кишечный тракт, при вдыхании — дыхательные пути. По классу опасности ртуть относится к первому классу. Опасный загрязнитель окружающей среды, особенно опасны выбросы в воду, поскольку в результате деятельности населяющих дно микроорганизмов происходит образование растворимой в воде и токсичной метилртути.

• Органические соединения ртути в целом намного более токсичны, чем неорганические, прежде всего из-за их липофильности и способности более эффективно взаимодействовать с элементами ферментативных систем организма.

Гигиеническое нормирование концентраций ртути

Предельно допустимые уровни загрязнённости металлической ртутью и её парами:

• ПДК в населенных пунктах — 0,0003 мг/м³
• ПДК в жилых помещениях — 0,0003 мг/м³
• ПДК воздуха в рабочей зоне — 0,01 мг/м³
• ПДК воздуха в рабочей зоне — 0,005 мг/м³
• ПДК сточных вод — 0,005 мг/мл
• ПДК водных объектов хозяйственно-питьевого и культурного водопользования, в воде водоемов — 0,0005 мг/л
• ПДК рыбохозяйственных водоемов — 0,00001 мг/л
• ПДК морских водоемов — 0,0001 мг/л
• ПДК в почве — 2,1 мг/кг

Демеркуризация

Очистка помещений и предметов от загрязнений металлической ртутью и источников ртутных паров называется демеркуризацией. В быту широко применяется демеркуризация с помощью серы. Так, например, если разбился градусник, следует тщательно собрать все шарики ртути медицинской клизмой в стеклянную банку с герметичной крышкой, а щели и неровности засыпать порошком серы. Сера легко вступает в химическую реакцию со ртутью при комнатной температуре, образуя ядовитое, но не летучее соединение HgS.

Просмотров: 14080

<<< Родий

Рубидий >>>