Химия - Сернистая кислота

28 февраля 2011





Химические свойства

Кислота средней силы:

~\mathrm{H_2SO_3 \rightleftarrows H^++HSO_3^-,~~~~~~K_I=2\cdot 10^{-2}}
~\mathrm{HSO_3^- \rightleftarrows H^++SO_3^{2-},~~~~~~K_{II}=6\cdot 10^{-8}}

Существует лишь в разбавленных водных растворах:

~\mathrm{SO_2+H_2O \rightleftarrows H_2SO_3 \rightleftarrows H^++HSO_3^- \rightleftarrows 2H^++SO_3^{2-}}

Растворы H2SO3 всегда имеют резкий специфический запах, обусловленный наличием химически не связанного водой SO2.

Двухосновная кислота, образует два ряда солей: кислые — гидросульфиты:

\mathrm{H_2SO_3 + \ NaOH \longrightarrow \ NaHSO_3 + \ H_2O}

и средние — сульфиты:

\mathrm{H_2SO_3 + 2 \ NaOH \longrightarrow \ Na_2SO_3 + 2 \ H_2O}

Как и сернистый газ, сернистая кислота и её соли являются сильными восстановителями:

\mathrm{H_2SO_3 + \ Br_2 + \ H_2O \longrightarrow \ H_2SO_4 + 2\ HBr}

При взаимодействии с ещё более сильными восстановителями может играть роль окислителя:

\mathrm{H_2SO_3 + 2 \ H_2S \longrightarrow 3 \ S \downarrow + 3 \ H_2O}

Качественная реакция на сульфит-ионы — обесцвечивание раствора перманганата калия:

\mathrm{5 \ SO_3^{2-} + 6 \ H^{+} + 2 \ MnO_4^{-} \longrightarrow 5 \ SO_4^{2-} + 2 \ Mn^{2+} + 3 \ H_2O}

слабая двухосновная кислота, отвечающая степени окисления серы +4

Применение

Сернистая кислота и её соли применяют как восстановители, для беления шерсти, шелка и других материалов, которые не выдерживают отбеливания с помощью сильных окислителей. Сернистую кислоту применяют при консервировании плодов и овощей. Гидросульфит кальция2) используют для переработки древесины в так называемую сульфитную целлюлозу.




Просмотров: 1189


<<< Селенистая кислота