Химия - Сероуглерод

01 марта 2011


Оглавление:
1. Сероуглерод
2. Получение
3. Первая помощь и лечение



Сероуглерод CS2 — соединение серы с углеродом, бесцветная жидкость с неприятным запахом. Молекула CS2 линейна, длина связи С—S = 0,15529 нм; энергия диссоциации 1149 кДж/моль.

Свойства

Сероуглерод имеет самый широкий диапазон концентрационных пределов взрываемости.

Пары сероуглерода ядовиты и очень легко воспламеняются. Сгорание их идет по уравнению:

CS2 + 3О2 = СО2 + 2SO2

При температурах выше 150 °C протекает гидролиз сероуглерода по реакции:

CS2 + 2H2O → CO2 +2H2S

Подобно диоксиду углерода, CS2 является кислотным ангидридом и при взаимодействии с некоторыми сульфидами может образовывать соли тиоугольной кислоты. При реакции с щелочами образуются соли дитиоугольной кислоты и продукты их диспропорционирования.

Однако, сероуглерод, в отличие от диоксида углерода, проявляет большую реакционную способность по отношению к нуклеофилам и легче восстанавливается. Такими сильными окислителями, как, например, перманганат калия, сероуглерод разлагается с выделением серы.

С оксидом серы сероуглерод взаимодействует с образованием серооксида углерода:

CS2 + 3SO3 → COS + 4SO2;

С оксидом хлора образует фосген:

CS2 + 3Cl2O → COCl2 + 2SOCl2

При взаимодействии с первичными или вторичными аминами в щелочной среде, образуются соли дитиокарбаматы:

2R2NH + CS2

Для растворимых дитиокарбоматов характерно образование комплексов с металлами, что используется в аналитической химии. Они также имеют большое промышленное значение в качестве катализаторов вулканизации каучука.


Со спиртовыми растворами щелочей образует ксантогенаты:

RONa + CS2

Серуглерод хлорируется в присутствии катализаторов:

CS2 + 3Cl2 → CCl4 + S2Cl2


Просмотров: 3898


<<< Сепиолит
Силикагель >>>