Химия - Сероводород - Химические свойства

01 марта 2011


Оглавление:
1. Сероводород
2. Химические свойства
3. Получение
4. Биологическая активность

Собственная ионизация жидкого сероводорода ничтожно мала.

В воде сероводород мало растворим, водный раствор H₂S является очень слабой кислотой:

H₂S → HS + H K_a = 6.9×10 моль/л; pK_a = 6.89.

Реагирует с основаниями:

H₂S + 2NaOH = Na₂S + 2H₂O

H₂S + NaOH = NaHS + H₂O

Сероводород — сильный восстановитель. На воздухе горит синим пламенем:

2H₂S + ЗО₂ = 2Н₂О + 2SO₂

при недостатке кислорода:

2H₂S + O₂ = 2S + 2H₂O.

Сероводород реагирует также со многими другими окислителями, при его окислении в растворах образуется свободная сера или SO₄, например:

3H₂S + 4HClO₃ = 3H₂SO₄ + 4HCl

2H₂S + SO₂ = 2Н₂О + 3S

Сульфиды

Соли сероводородной кислоты называют сульфидами. В воде хорошо растворимы только сульфиды щелочных металлов, аммония. Сульфиды остальных металлов практически не растворимы в воде, они выпадают в осадок при введении в растворы солей металлов раствора сульфида аммония₂S. Многие сульфиды ярко окрашены.

Для щелочных и щелочноземельных металлов известны также гидросульфиды MHS и M². Гидросульфиды Са²+ и Sr очень нестойки. Являясь солями слабой кислоты, растворимые сульфиды подвергаются гидролизу. Гидролиз сульфидов, содержащих металлы в высоких степенях окисления, либо гидроксиды которых являются очень слабыми основаниями часто проходит необратимо.

Многие природные сульфиды в виде минералов являются ценными рудами.

Просмотров: 8580

<<< Селеноводород

Синильная кислота >>>