Соли - Методы получения

Химия - Соли - Методы получения

01 марта 2011

Оглавление:
1. Соли
2. Названия солей
3. Методы получения
4. Применение солей
5. Галерея изображения солей

Существуют различные методы получения солей:

Взаимодействие кислот с металлами, основными и амфотерными оксидами / гидроксидами:

$\mathrm{H_2SO_4 + \ Mg \longrightarrow \ MgSO_4 + \ H_2 \uparrow}$

$\mathrm{H_2SO_4 + \ MgO \longrightarrow \ MgSO_4 + \ H_2O}$

$\mathrm{3H_2SO_4 + \ Al_2O_3 \longrightarrow \ Al_2_3 + 3\ H_2O}$

Взаимодействие кислотных оксидов c щелочами, основными и амфотерными оксидами / гидроксидами:

$\mathrm{Ca_2 + \ CO_2 \longrightarrow \ CaCO_3 \downarrow + \ H_2O}$

$\mathrm{CaO + \ SiO_2 \longrightarrow \ CaSiO_3}$

$\mathrm{Al_2O_3 + 3\ SO_3 \longrightarrow \ Al_2_3}$

$\mathrm{Mg_2 + \ CO_2 \longrightarrow \ MgCO_3 \downarrow + \ H_2O}$

$\mathrm{Zn_2 + \ SO_3 \longrightarrow \ ZnSO_4 + \ H_2O}$

Взаимодействие солей c кислотами, другими солями:

$\mathrm{CaCO_3 + 2 \ HCl \longrightarrow \ CaCl_2 + H_2O + CO_2 \uparrow}$

$\mathrm{CuCl_2 + Na_2S \longrightarrow 2 \ NaCl + \ CuS \downarrow}$

$\mathrm{2Na_2CO_3 + 2 \ MgCl_2 + H_2O \longrightarrow \_2CO_3 + CO_2 \uparrow + 4 \ NaCl}$

Взаимодействие простых веществ:

$\mathrm{Fe + \ S \longrightarrow \ FeS}$

Взаимодействие оснований с неметаллами, например с галогенами:

$\mathrm{Ca_2 + \ Cl_2 \longrightarrow \ CaCl + \ H_2O}$

Химические свойства

Химические свойства определяются свойствами катионов и анионов, входящих в их состав.

Соли взаимодействуют с кислотами и основаниями, если в результате реакции получается продукт, который выходит из сферы реакции:

$\mathrm{BaCl_2 + \ H_2SO_4 \longrightarrow \ BaSO_4\downarrow + 2 \ HCl}$

$\mathrm{NaHCO_3 + \ HCl \longrightarrow \ NaCl + \ H_2O + CO_2 \uparrow}$

$\mathrm{Na_2SiO_3 + 2 \ HCl \longrightarrow 2 \ NaCl + \ H_2SiO_3 \downarrow}$

Соли взаимодействуют с металлами, если свободный металл находится левее металла в составе соли в электрохимическом ряде активности металлов:

$\mathrm{Cu + \ HgCl_2 \longrightarrow \ CuCl_2 + \ Hg}$

Соли взаимодействуют между собой, если продукт реакции выходит из сферы реакции; в том числе эти реакции могут проходить с изменением степеней окисления атомов реагентов:

$\mathrm{CaCl_2 + \ Na_2CO_3 \longrightarrow \ CaCO_3 \downarrow + 2 \ NaCl}$

$\mathrm{AgNO_3 + \ NaCl \longrightarrow \ AgCl \downarrow + \ NaNO_3}$

$\mathrm{K_2Cr_2O_7 + 3 \ Na_2SO_3 + 4 \ H_2SO_4 \longrightarrow \ Cr_2_3 + 3 \ Na_2SO_4 + \ K_2SO_4 + 4 \ H_2O}$

Некоторые соли разлагаются при нагревании:

$\mathrm{CuCO_3 \longrightarrow \ CuO + \ CO_2 \uparrow}$

$\mathrm{Ca_2 \longrightarrow \ Ca_2 + \ O_2\uparrow }$

$\mathrm{NH_4NO_3 \longrightarrow \ N_2O \uparrow + 2 \ H_2O}$

$\mathrm{NH_4NO_2 \longrightarrow \ N_2 \uparrow + 2 \ H_2O}$

Просмотров: 15847

<<< Аммония пероксодисульфат

Химики
Бытовая химия
Химические вещества
Химические законы и уравнения
История химии
Лабораторная техника

Химическое машиностроение
Награды в области химических наук
Химическая номенклатура
Химическое образование
Химические общества
Химическая промышленность

Разделы химии
Химические реакции
Химические свойства
Химическая связь
Химические системы
Химические теории