Химия - Соли аммония - Химические свойства солей

28 февраля 2011


Оглавление:
1. Соли аммония
2. Химические свойства солей

1. Сильные электролиты:

   NH₄Cl ↔ NH₄ + Cl

2. Разложение при нагревании:

   а) если кислота летучая

   NH₄Cl → NH₃↑ + HCl

   NH₄HCO₃ → NH₃↑ + Н₂O­ + CO₂

   б) если анион проявляет окислительные свойства

   NH₄NO₃ → N₂O↑ + 2Н₂O

   ₂Cr₂O₇ → N₂↑ + Cr₂O₃+ 4Н₂O

3. С кислотами:

   ₂CO₃ + 2HCl → 2NH₄Cl + Н₂O + CO₂ ↑

   2NH₄ + CO₃ + 2H + 2Cl → 2NH₄ + 2Cl + Н₂O + CO₂ ↑

   CO₃ + 2H → Н₂O + CO₂ ↑

4. C солями:

   ₂SO₄ + Ba₂ → BaSO₄ ↓ + 2NH₄NO₃

   2NH₄ + SO₄ + Ba + 2NO₃ → BaSO₄ ↓ + 2NH₄ + 2NO₃

   Ba + SO₄ → BaSO₄ ↓

5. Соли аммония подвергаются гидролизу — среда кислая:

   NH₄Cl + Н₂O ↔ NH₄OH + HCl

   NH₄ + Н₂O ↔ NH₄OH + H

6. При нагревании со щелочами выделяют аммиак

   NH₄Cl + NaOH → NaCl + NH₃ ↑ + Н₂O

Соли аммония в органической химии

В органической химии солями аммония называют производные аминов вида R_nNX, где R — углеводородные радикалы или атомы водорода, X — анион, в которых атом азота имеет 4 ковалентные связи. Примером такой соли может являться гидрохлорид триметиламина₃NHCl.

Просмотров: 5023

<<< Ацетат аммония