Химия - Стандартный электродный потенциал - Таблица стандартных электродных потенциалов

01 марта 2011


Оглавление:
1. Стандартный электродный потенциал
2. Таблица стандартных электродных потенциалов
3. Нестандартные условия

Чем больше стандартные восстановительные потенциалы, тем легче их можно восстановить, другими словами, тем более сильными окислителями они являются. И наоборот: большой отрицательный потенциал означает, что данная форма является сильным восстановителем. Например, F₂ имеет 2,87 В, а Li имеет −3,05 В, фтор — окислитель, литий — восстановитель. Таким образом, Zn, стандартный восстановительный потенциал которого равен −0,76 В, может быть окислен любым другим электродом, стандартный потенциал которого больше −0,76 В., Cu, F₂) и может быть восстановлен любым электродом, стандартный потенциал которого меньше −0,76 В, Na, Li).

В гальванической ячейке, где самопроизвольная окислительно-восстановительная реакция заставляет ячейку производить электрический потенциал, Энергия Гиббса ΔG должна быть отрицательной, в соответствии со следующим уравнением:

ΔG_яч = -nFE_яч

где n это количество молей электронов на моль продуктов, а F является постоянной Фарадея, ~96485 Кл/моль. Таким образом применимы следующие правила:

если E_яч> 0, тогда процесс самопроизвольный

если E_яч< 0, тогда процесс несамопроизвольный

Просмотров: 5570

<<<