Химия - Стибин - Свойства

01 марта 2011


Оглавление:
1. Стибин
2. Свойства
3. Применение

Физические

• Стандартная энергия Гиббса составляет 148 кДж/моль
• Стандартная энтропия образования составляет 233 Дж/

Химические

Бесцветный легковоспламеняющийся газ с неприятным запахом. Сильный восстановитель, ядовит.

Химические свойства H₃Sb схожи с арсином. Типичная для тяжелых соединений с водородом неустойчивость между составляющими элементами так же подойдет под определение стибина. Газ медленно разлагается при комнатной температуре, зато быстро при температуре 200 °C:

Образует катион H₄Sb Разложение происходит с помощью автокатализа, которое может быть взрывоопасным:

Стибин легко окисляется кислородом O₂ или даже воздухом:

2H₃Sb + 3O₂ → Sb₂O₃ + 3H₂O

Стибин может быть депротонирован. В данном случае выделяется аммиак и дигидросурьмид натрия:

Получение

Получают действием атомарного водорода на соединения сурьмы или при действии кислот на антимониды магния, цинка. Или, как правило, последовательной реакцией катиона Sb с анионом H и образуется Sb и H

Кроме того, соединения с Sb реагируют с протонными реагентами, давая стибин в виде нестабильного газа:

Na₃Sb + 3H₂O → H₃Sb + 3NaOH.

Синтез

Получается при воздействии на гидроксид сурьмы водородом:

Так же существует возможность реакции антимонида магния в избытке разбавленной соляной кислоты. Получается стибин и хлорид магния:

Оба метода получение, имеют недостаток, заключающейся в том, что в результате газообразный стибин состоит в смеси с водородом. При охлаждении газа до уровня ниже −17 °C этот недостаток может быть устранен, потому что стибин конденсируется при такой температуре.

Методом, который позволяет не получить такой недостаток, является гидрирование хлорида сурьмы с использованием борогидрида натрия в растворе соляной кислоты:

Просмотров: 3907

<<< Плавиковая кислота