Химия - Сульфат бария

01 марта 2011


Оглавление:
1. Сульфат бария
2. Токсичность
3. Применение



Получение
  1. Взаимодействием солей, оксида, пероксида или гидроксида бария с серной кислотой или растворимыми сульфатами:
    • BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl
    • Ba2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + 2NaNO3
    • BaO2 + H2SO4 → BaSO4↓ + H2O2
  2. В промышленности большие объёмы сульфата бария получают из природного минерала тяжелого шпата, при этом исходное сырьё измельчается и отмучивается.

Свойства

Белый порошок, практически нерастворим в воде и других растворителях, кристаллическое вещество. В природе встречается в виде минерала барита, который является основной бариевой рудой.

Химические свойства

  • Плотность: 4,5 г/см³
  • Молекулярный вес: 233,43 г/моль
  • Температура плавления: 1580 °C
  • Коэффициент преломления: 1,63.

Сульфат бария не растворим в щелочах и большинстве кислот, однако растворим в хлорной воде, бромистоводородной и йодистоводородной кислотах, растворах гидрокарбонатов щелочных металлов. Вступает во взаимодействие с концентрированной серной кислотой, которая переводит нерастворимый сульфат в хорошо растворимый гидросульфат бария:

  • BaSO4 + H2SO4 → Ba2

При прокаливании с углём или коксом сульфат восстанавливается до сульфида:

  • BaSO4 + 2C → BaS + 2CO2

При температуре свыше 1600 °C разлагается:

  • 2BaSO4 → 2BaO + 2SO2 + O2


Просмотров: 5973


<<< Сульфид олова(IV)