Химия - Сульфат серебра

28 февраля 2011


Оглавление:
1. Сульфат серебра
2. Получение



Физические свойства

При нормальных условиях сульфат серебра — белое кристаллическое вещество малорастворимое в воде, нерастворимое в этаноле. При осаждении из водных растворов не образует кристаллогидратов.

Существует в двух кристаллических модификациях: с ромбической и гексагональной сингонией кристаллической решетки. Температура фазового перехода из ромбической формы в гексагональную 427 °C.

При 660 °C плавится без разложения.

Химические свойства

Окислительно-восстановительные реакции

При температуре 750−1100 °C сульфат серебра разлагается с выделением металлического серебра:

\mathrm{Ag_2SO_4 \longrightarrow 2\ Ag +\ SO_2 + \ O_2}

Также, металлическое серебро восстанавливается из сульфата при нагревании последнего в токе водорода выше 200 °C:

\mathrm{Ag_2SO_4 +\ H_2 \longrightarrow 2\ Ag +\ H_2SO_4}

или при нагревании с сульфидом серебра выше 300 °C:

\mathrm{Ag_2SO_4 +\ Ag_2S \longrightarrow 4\ Ag + 2\ SO_2}

Обменные реакции

Сульфат серебра растворяется в концентрированном водном растворе аммиака с образованием комплекса:

\mathrm{Ag_2SO_4 + 4\ \longrightarrow \_2SO_4 + 4\ H_2O}

При небольшом нагревании сульфат серебра растворяется в концентрированной серной кислоте:

\mathrm{Ag_2SO_4 +\ H_2SO_4 \longrightarrow 2\ AgHSO_4}

При взаимодействии с концентрированной соляной кислотой выпадает осадок хлорида серебра:

\mathrm{Ag_2SO_4 + 2\ HCl \longrightarrow 2\ AgCl \downarrow +\ H_2SO_4}

При взаимодействии с концентрированной щёлочью выпадает осадок оксида серебра:

\mathrm{Ag_2SO_4 + 2\ KOH \longrightarrow \ K_2SO_4 + \ Ag_2O \downarrow +\ H_2O}


Просмотров: 3369


<<<