Химия - Сульфид калия

01 марта 2011


Оглавление:
1. Сульфид калия
2. Применение



бинарное неорганическое химическое соединение калия с серой. Представляет собой соединение с формулой K2S.

Физические свойства

Сульфид калия K2S — бесцветные кубические кристаллы. Хорошо растворимы в воде. Растворим в спирте и глицерине. Гигроскопичен, образует ди- и пентагидраты.

Получение

Прямой синтез из элементов:

~\mathrm{2K+S \xrightarrow{100-200^oC} K_2S}

Восстановление сульфата калия водородом:

~\mathrm{K_2SO_4+4H_2 \xrightarrow{600^oC, Fe_2O_3} K_2S+ 4H_2O}

или углеродом:

~\mathrm{K_2SO_4+4C\xrightarrow{900^oC} \ K_2S+4CO}

Сульфит калия при нагревании диспропорционирует:

~\mathrm{4K_2SO_3 \xrightarrow{600^oC} \ K_2S+3K_2SO_4}


Химические свойства

На воздухе медленно окисляется:

~\mathrm{2K_2S+2O_2+H_2O \longrightarrow \ K_2S_2O_3+2KOH}

в зависимости от условий проведения этой реакции образуются побочные продукты: коллоидная сера, полисульфиды калия.

Сульфид калия при поджигании сгорает:

~\mathrm{2K_2S+2O_2 \xrightarrow{>500^oC} \ K_2SO_4}

Так как сероводород является слабой кислотой, то сульфид калия разлагается кислотами:

~\mathrm{K_2S+2HCl \longrightarrow \ 2KCl+H_2S\uparrow}

Концентрированные кислоты могут окислять выделяемый сероводород:

~\mathrm{K_2S+3H_2SO_4 \longrightarrow \ 2KHSO_4+SO_2\uparrow+S\downarrow +2H_2O}

При кипячении раствора сульфида калия с серой или сплавления его с серой образуются полисульфиды:

~\mathrm{K_2S+S \longrightarrow \ K_2_n}

для калия выделены полисульфиды вплоть до n = 6.

При пропускании через раствор сульфида калия избытка сероводорода образуются гидросульфид калия:

~\mathrm{K_2S+H_2S \longrightarrow \ 2KHS}


Реагирует, образовывая соединения с сульфидами Ag, Sn и другими.



Просмотров: 2931


<<< Сульфат церия(IV)
Сульфид кальция >>>