Сульфид кальция

Химия - Сульфид кальция

28 февраля 2011

Оглавление:
1. Сульфид кальция
2. Применение

Получение

Известен минерал Ольдгамит состоящий из сульфида кальция с примесями магния, натрия, железа, меди. Кристаллы бледно-коричневого цвета, переходящего в темно-коричневый.

Прямой синтез из элементов:

$~\mathrm{Ca+S \ \xrightarrow{150^oC} \ CaS}$

Реакцией гидрида кальция в сероводороде:

$~\mathrm{CaH+H_2S \ \xrightarrow{500-600^oC} \ CaS+2H_2}$

Из карбоната кальция:

$~\mathrm{CaCO_3+H_2S \ \xrightarrow{900^oC} \ CaS+H_2O+CO_2}$

Восстановлением сульфата кальция:

$~\mathrm{CaSO_4+C \ \xrightarrow{900^oC} \ CaS+2CO+CO_2}$

$~\mathrm{CaSO_4+4CO \ \xrightarrow{600-800^oC} \ CaS+4CO_2}$

Физические свойства

Белые кристаллы, кубическая гранецентрированная решётка типа NaCl. При плавлении разлагается. В кристалле каждый ион S ион окружен октаэдром, состоящим из шести ионов Са, в то время как каждый ион Са окружен шестью S ионами.

Малорастворим в холодной воде, кристаллогидратов не образует. Как и многие другие сульфиды, сульфид кальция в присутствии воды подвергается гидролизу и имеет запах сероводорода.