Химия - Сульфид кальция

01 марта 2011


Оглавление:
1. Сульфид кальция
2. Применение



Получение

Известен минерал Ольдгамит состоящий из сульфида кальция с примесями магния, натрия, железа, меди. Кристаллы бледно-коричневого цвета, переходящего в темно-коричневый.

Прямой синтез из элементов:

~\mathrm{Ca+S \ \xrightarrow{150^oC} \ CaS}

Реакцией гидрида кальция в сероводороде:

~\mathrm{CaH+H_2S \ \xrightarrow{500-600^oC} \ CaS+2H_2}

Из карбоната кальция:

~\mathrm{CaCO_3+H_2S \ \xrightarrow{900^oC} \ CaS+H_2O+CO_2}

Восстановлением сульфата кальция:

~\mathrm{CaSO_4+C \ \xrightarrow{900^oC} \ CaS+2CO+CO_2}
~\mathrm{CaSO_4+4CO \ \xrightarrow{600-800^oC} \ CaS+4CO_2}

Физические свойства

Белые кристаллы, кубическая гранецентрированная решётка типа NaCl. При плавлении разлагается. В кристалле каждый ион S ион окружен октаэдром, состоящим из шести ионов Са, в то время как каждый ион Са окружен шестью S ионами.

Малорастворим в холодной воде, кристаллогидратов не образует. Как и многие другие сульфиды, сульфид кальция в присутствии воды подвергается гидролизу и имеет запах сероводорода.

Химические свойства

При нагревании разлагается на компоненты:

~\mathrm{CaS \ \xrightarrow{>2450^oC} \ Ca+S}

В кипящей воде полностью гидролизуется:

~\mathrm{CaS+2H_2O \ \xrightarrow{100^oC} \ Ca_2+2H_2S}

Разбавленные кислоты вытесняют сероводород из соли:

~\mathrm{CaS+2HCl \ \rightarrow \ CaCl_2+H_2S}

Концентрированные кислоты-окислители окисляют сероводород:

~\mathrm{CaS+4HNO_3 \ \rightarrow \ Ca_2+S+2NO_2+2H_2O}

Сероводород слабая кислота и может вытесняться из солей даже углекислым газом:

~\mathrm{CaS+CO_2+H_2O \ \rightarrow \ CaCO_3+H_2S}

При избытке сероводорода образуются гидросульфиды:

~\mathrm{CaS+H_2S \ \rightarrow \ Ca_2}

Как и все сульфиды, сульфид кальция окисляется кислородом:

~\mathrm{CaS+2O_2 \ \xrightarrow{700-800^oC} \ CaSO_4}




Просмотров: 2323


<<< Сульфид калия
Сульфид меди(I) >>>