Химия - Сульфид лития

01 марта 2011


Оглавление:
1. Сульфид лития
2. Получение
3. Полисульфиды лития
4. Опасность для здоровья



Сульфид лития, сернистый литий — Li2S, неорганическое бинарное соединение, литиевая соль сероводородной кислоты.

Физические свойства

Сульфид лития представляет собой светло-жёлтое или бесцветное кристаллическое вещество, характеризующееся гранецентрированной кубической решёткой типа флюорита, хорошо растворимое в воде, растворимое в спирте. Не образует кристаллогидратов.

Основные термодинамические характеристики:

  • стандартная энтальпия образования, ΔH298 = −447 кДж/моль;
  • стандартная энтропия образования, S298 = 63 Дж/;
  • стандартная энергия Гиббса образования, ΔG298 = −439 кДж/моль.

Химические свойства

  • Сульфид лития, растворяясь в воде, подвергается гидролизу:
\mathsf{Li_2S+8H_2O=2^++S^{2-}}
\mathsf{S^{2-}\!+H_2O}\leftrightarrows\mathsf{HS^-\!+HO^-}.
Пропуская через водный раствор сероводород, реакцию гидролиза можно сместить вправо:
\mathsf{Li_2S+H_2S=2LiHS}.
Образующийся сильно гигроскопичный гидросульфид лития можно выделить в чистом виде.
  • Водный раствор под действием кислорода воздуха на холоду постепенно окисляется, образуя осадок элементарной серы:
\mathsf{2Li_2S+2H_2O+O_2=2S}\!\downarrow\!\mathsf{+\ 4LiOH}.
Во влажном воздухе вещество постепенно окисляется до тиосульфата:
\mathsf{2Li_2S+H_2O+2O_2=Li_2S_2O_3+2LiOH}.
  • При действии окислителей при нагревании свыше 300 °C сульфид лития окисляется до сульфата:
\mathsf{Li_2S+2O_2=Li_2SO_4}.
  • При нагревании реагирует с хлором и бромом:
\mathsf{2Li_2S+3Cl_2=4LiCl+S_2Cl_2}.
Иначе протекает реакция с йодом при температуре около 200 °C:
\mathsf{Li_2S+I_2=2LiI+S}.
  • С водородом не реагирует даже при высокой температуре.
  • Вступает в реакции с разбавленными кислотами с выделением сероводорода:
\mathsf{Li_2S+2HCl=2LiCl+H_2S}\!\uparrow.
  • Являясь сильным восстановителем, с концентрированными серной и азотной кислотами, сульфид лития вступает в окислительно-восстановительные реакции:
\mathsf{Li_2S+4HNO_3=2LiNO_3+2NO_2}\!\uparrow\mathsf{+\ S}\!\downarrow\mathsf{+\ 2H_2O}
\mathsf{Li_2S+3H_2SO_4=2LiHSO_4+SO_2}\!\uparrow\mathsf{+\ S}\!\downarrow\mathsf{+\ 2H_2O}.


Просмотров: 3848


<<<