Химия - Сульфид лития - Полисульфиды лития

01 марта 2011


Оглавление:
1. Сульфид лития
2. Получение
3. Полисульфиды лития
4. Опасность для здоровья



Для лития, в отличие от других щелочных металлов, полисульфиды не являются характерными соединениями и их получение требует особых условий.

Наиболее изучены:
\mathsf{Li_2S_2} — дисульфид лития, жёлтый порошок, получаемый кипячением спиртового раствора гидросульфида лития с избытком серы в токе водорода:

\mathsf{2LiHS+S=Li_2S_2+H_2S}.

\mathsf{Li_2S_4} — тетрасульфид лития, неустойчивое вещество, получаемое реакцией лития с серой в жидком аммиаке:

     \mathsf{2Li+S=Li_2S}, \mathsf{Li_2S_2+2S=Li_2S_4},
     \mathsf{Li_2S+S=Li_2S_2},         \mathsf{Li_2S_4+S=Li_2S_x}.

Применение

Сульфид лития входит в состав анодов и твёрдого электролита для литиевых элементов питания. Также используется как депиляционный агент в косметических средствах.

Может использоваться как компонент в производства стёкол с высокой ионной проводимостью.

В современной органической химии сульфид лития иногда используется в качестве сульфидирующего агента, например, в следующей реакции:

Пример использования сульфида лития в качестве сульфидирующего агента.

Также имеются данные об использовании этого вещества в качестве катализатора при защите гидроксильных групп через получение триметилсилилового эфира.



Просмотров: 3888


<<<