Химия - Сульфид лития - Получение

01 марта 2011


Оглавление:
1. Сульфид лития
2. Получение
3. Полисульфиды лития
4. Опасность для здоровья



Одна из потенциальных проблем при получении сульфида лития заключается в легкости его окисления, особенно в присутствии воды. Кроме того, вследствие гидролиза препаративные методы, основанные на реакциях обмена в водных растворах, обычно непригодны.

Так как сульфид лития не встречается в природе в виде минерального сырья, существуют следующие промышленные способы его получения:

  • реакция металлического лития с элементарной серой при нагревании выше 130 °C:
\mathsf{2Li+S=Li_2S};
  • взаимодействие гидрида лития с элементарной серой при температуре 300-350 °C:
\mathsf{2LiH+2S=Li_2S+H_2S}\!\uparrow;
  • прокаливание оксида или карбоната лития в токе сухого сероводорода при температуре 900-1000 °C:
\mathsf{Li_2O+H_2S=Li_2S+H_2O}\!\uparrow
\mathsf{Li_2CO_3+H_2S=Li_2S+H_2O\!\uparrow\!+\ CO_2}\!\uparrow;
  • восстановление сульфата лития коксом или водородом при высоких температурах:
\mathsf{Li_2SO_4+4H_2}\ \xrightarrow{600-700^oC}\ \mathsf{Li_2S+4H_2O}\!\uparrow,
\mathsf{Li_2SO_4+4C}\ \xrightarrow{800-900^oC}\ \mathsf{Li_2S+4CO}\!\uparrow.

Среди прочих возможных методов производства можно отметить:

  • взаимодействие гидроксида лития с газообразной серой при температуре до 445 °C:
\mathsf{2LiOH+3S=Li_2S+H_2S\!\uparrow\!+SO_2}\!\uparrow;
  • взаимодействие гидроксида лития с сероводородом в среде апротонного органического растворителя:
\mathsf{2LiOH+H_2S=Li_2S+2H_2O}.


Просмотров: 3887


<<<