Сульфид меди(I) - Химические свойства

Химия - Сульфид меди(I) - Химические свойства

15 июля 2011

Оглавление:
1. Сульфид меди(I)
2. Химические свойства
3. Применение

Реакции при высоких температурах

При атмосферном давлении в инертной атмосфере:

$\mathrm{Cu_2S \xrightarrow{1000-1130^\circ C} \ Cu_{2-x}S +\ x Cu}$

В вакууме:

$\mathrm{Cu_2S \xrightarrow{>700^\circ C} 2\ Cu +\ S}$

С водяным паром:

$\mathrm{Cu_2S + 2\ H_2O \xrightarrow{>600^\circ C} 2\ Cu +\ SO_2 + 2\ H_2}$

С кислородом:

$\mathrm{8 \ Cu_2S + 15\ O_2 \xrightarrow{500-600^\circ C} 6\ Cu_2O + 4\ CuSO_4 + 4\ SO_2}$

$\mathrm{2 \ Cu_2S + 3\ O_2 \xrightarrow{1200-1300^\circ C} 2\ Cu_2O + 2\ SO_2}$

$\mathrm{Cu_2S + 2\ Cu_2O \xrightarrow{1200-1300^\circ C} 6\ Cu + \ SO_2}$

С хлором:

$\mathrm{Cu_2S + \ Cl_2 \xrightarrow{300-400^\circ C} 2\ CuCl + \ S}$

С сульфидом железа и серой:

$\mathrm{Cu_2S + 2\ FeS +\ S \xrightarrow{800-1000^\circ C} 2\S_2}$

$\mathrm{2\S_2 + 5\ O_2 + 2\ SiO_2 \xrightarrow{1000^\circ C} 2\ Cu +2\ FeSiO_3 + 4\ SO_2}$

Реакции в растворах

Сульфид меди не реагирует с соляной кислотой.

Растворяется в горячей концентрированной азотной кислоте, концентрированном растворе цианида калия:

$\mathrm{Cu_2S + 12\ HNO_3 \longrightarrow \ Cu_2 +\ CuSO_4 + 10\ NO_2 \uparrow + 6\ H_2O}$

$\mathrm{Cu_2S + 4\ KCN \longrightarrow 2\ K +\ K_2S}$

Медленно растворяется в холодной концентрированной азотной кислоте, горячей концентрированной серной кислоте, концентрированном растворе аммиака:

$\mathrm{Cu_2S + 8\ HNO_3 \longrightarrow 2\ Cu_2 +\ S \downarrow + 4\ NO_2 \uparrow + 4\ H_2O}$

$\mathrm{Cu_2S + 6\ H_2SO_4 \longrightarrow 2\ CuSO_4 + 5\ SO_2 \uparrow + 6\ H_2O}$

$\mathrm{Cu_2S + 4\ \longrightarrow \_2S + 4\ H_2O}$

Восстанавливает Fe до Fe:

$\mathrm{Cu_2S + 4\ Fe^{3+}_{} \ \xrightarrow{80^\circ C} 2\ Cu^{2+}_{} + 4\ Fe^{2+}_{} +\ S \downarrow}$

$\mathrm{Cu_2S + 2\ Fe^{3+}_{} \ \xrightarrow{20^\circ C} \ CuS \downarrow +\ Cu^{2+}_{} + 2\ Fe^{2+}_{} }$

Получение

Сульфид меди может быть получен одним из следующих способов.

Нагреванием металлической меди с серой в вакууме:

$\mathrm{2\ Cu +\ S \xrightarrow{300-400^\circ C} \ Cu_2S}$

Нагреванием металлической меди в токе диоксида серы:

$\mathrm{4\ Cu +\ SO_2 \xrightarrow{600-800^\circ C} \ Cu_2S + 2\ CuO}$

Термическим разложением сульфида меди:

$\mathrm{2\ CuS \xrightarrow{200-450^\circ C} \ Cu_2S +\ S}$

Нагреванием сульфида меди в токе водорода:

$\mathrm{2\ CuS +\ H_2 \xrightarrow{600-700^\circ C} \ Cu_2S +\ H_2S}$

Нагреванием оксида меди с серой:

$\mathrm{2\ Cu_2O + 3\ S \xrightarrow{>600^\circ C} 2\ Cu_2S +\ SO_2}$

Монокристаллы сульфида меди получают при помощи зонной плавки.

Просмотров: 5564

<<< Сульфид кальция

Сульфид молибдена(IV) >>>

Химики
Бытовая химия
Химические вещества
Химические законы и уравнения
История химии
Лабораторная техника

Химическое машиностроение
Награды в области химических наук
Химическая номенклатура
Химическое образование
Химические общества
Химическая промышленность

Разделы химии
Химические реакции
Химические свойства
Химическая связь
Химические системы
Химические теории