Сульфид серебра - Химические свойства

Химия - Сульфид серебра - Химические свойства

01 марта 2011

Оглавление:
1. Сульфид серебра
2. Химические свойства
3. Применение

Сульфид серебра не реагирует с кислотами при комнатной температуре.

При нагревании растворяется в концентрированной азотной кислоте:

$\mathrm{Ag_2S + 10\ HNO_3 \longrightarrow 2\ AgNO_3 + \ H_2SO_4 + 8\ NO_2 \uparrow + 4 \ H_2O}$

За счет комплексообразования растворяется при комнатной температуре в концентрированных растворах цианидов:

$\mathrm{Ag_2S + 4\ KCN \rightleftarrows 2\ K +\ K_2S}$

$\mathrm{2\ Ag_2S + 8\ KCN + 2\ O_2 +\ H_2O \longrightarrow 4\ K +\ K_2SO_3S + 2\ KOH}$

Следующие реакции сульфида серебра приводят к восстановлению металлического серебра:

Нагревание в токе кислорода до 500—600 °C:

$\mathrm{Ag_2S +\ O_2 \longrightarrow 2\ Ag +\ SO_2}$

Нагревание с сульфатом серебра выше 300 °C:

$\mathrm{Ag_2S +\ Ag_2SO_4 \longrightarrow 4\ Ag + 2\ SO_2}$

Восстановление с помощью алюминия в концентрированном горячем растворе щёлочи:

алюминий растворяется в щёлочи с образованием атомарного водорода:

$\mathrm{Al +\ NaOH + 3\ H_2O \longrightarrow \ Na + 3\ H^0}$

атомарный водород восстанавливает серебро из сульфида:

$\mathrm{Ag_2S + 2\ H^0 + 2\ NaOH \longrightarrow 2\ Ag \downarrow + 2\ H_2O +\ Na_2S}$

Сульфид серебра может быть получен следующими способами.

Прямым синтезом из простых веществ при температуре выше 200 °C:

$\mathrm{2 \ Ag + \ S \longrightarrow \ Ag_2S}$

Окислением металлического серебра сероводородом в присутствии влаги или кислорода воздуха:

$\mathrm{2 \ Ag +\ H_2S \longrightarrow Ag_2S +\ H_2}$

$\mathrm{4 \ Ag + 2\ H_2S + \ O_2 \longrightarrow 2\ Ag_2S + 2\ H_2O}$

Осаждением из растворов с помощью реакций ионного обмена, например:

$\mathrm{2 \ AgNO_3 + \ Na_2S \longrightarrow 2 \ NaNO_3 + \ Ag_2S \downarrow}$