Химия - Теории кислот и оснований

01 марта 2011


Оглавление:
1. Теории кислот и оснований
2. Теория электролитической диссоциации Аррениуса-Оствальда
3. Протонная теория Брёнстеда-Лоури
4. Электронная теория Льюиса
5. Общая теория Усановича



Эволюция представлений о кислотно-основных взаимодействиях
Взаимодействие паров
соляной кислоты и аммиака

Представления о кислотно-основных взаимодействиях относятся к числу фундаментальных химических положений. Понятия «кислота» и «основание» сформировались еще в XVII веке, однако их содержание неоднократно пересматривалось и уточнялось.

Представления о природе кислот и оснований начали формироваться в конце XVIII в. В работах А. Лавуазье кислотные свойства связывались с наличием в составе вещества атомов кислорода. Известные тогда минеральные и органические кислоты, действительно, содержали кислород. Эта гипотеза быстро показала свою несостоятельность, когда благодаря работам Г. Дэви и Ж. Гей-Люссака стал известен целый ряд кислот, не содержащих кислорода, в то время, как многие кислородсодержащие соединения не проявляют кислотных свойств.

С начала XIX века кислотами стали считать вещества, способные к взаимодействию с металлам с выделением водорода. Примерно в это же время Й. Берцелиус выдвинул идею, объясняющую кислотно-основные свойства веществ их электрической «дуалистической» природой. Так, к кислотам он относил электроотрицательные оксиды неметаллов и некоторых металлов, а электроположительные оксиды металлов считал основаниями. Таким образом, кислотность или основность Берцелиусом рассматривается как функциональное, а не абсолютное свойство соединения. Берцелиус впервые сделал попытку количественной оценки и предсказания силы кислот и оснований.

C появлением теории электролитической диссоциации С. Аррениуса возникла возможность описания кислотно-основных свойств исходя из продуктов ионизации электролита. Благодаря работам В. Оствальда теория получила развитие для слабых электролитов.

В начале XX в. американские химики Г. Кэди, Э. Франклин и Ч. Краус создали теорию сольвосистем, распространившую положения теории Аррениуса-Освальда на все растворители, способные к автоионизации: 2S Equilibrium rl.svg S1 + S2. Тогда вещество, отщепляющее при растворении в данном растворителе тот же катион, который образуется при автоионизации растворителя, будет кислотой; соответственно, вещество, отщепляющее тот же анион, который образуется при автоионизации растворителя, будет основанием. Теория позволила распространить закономерности кислотно-основного равновесия на весьма большое число растворителей. Подобно тому как в воде реакция нейтрализации ведет к образованию соли и воды, в растворителе S при взаимодействии кислот и оснований в данной сольвосистеме должны образовываться молекулы соли и растворителя S.

В основу современных теорий кислот и оснований положены представления Й. Брёнстеда и Г. Льюиса. Имеются вполне успешные попытки создать обобщенные теории, но они не находят широкого применения.



Просмотров: 14326


<<< Смесь (химия)