Химия - Теории кислот и оснований - Электронная теория Льюиса

01 марта 2011


Оглавление:
1. Теории кислот и оснований
2. Теория электролитической диссоциации Аррениуса-Оствальда
3. Протонная теория Брёнстеда-Лоури
4. Электронная теория Льюиса
5. Общая теория Усановича

В теории Льюиса на основе электронных представлений было ещё более расширено понятие кислоты и основания. Кислота Льюиса — молекула или ион, имеющие вакантные электронные орбитали, вследствие чего они способно принимать электронные пары, например ионы водорода – протоны, ионы металлов, оксиды некоторых неметаллов, ряд солей, а также такие вещества как BF₃, Al₂O₃. Кислоты Льюиса, не содержащие ионов водорода, называются апротонными. Протонные кислоты рассматриваются как частный случай класса кислот. Основание Льюиса — это молекула или ион, способные быть донором электронных пар: все анионы, аммиак и амины, вода, спирты, галогены. Примеры химических реакций между кислотами и основаниями Льюиса:

• AlCl₃ + Cl → AlCl₄
• BF₃ + F → BF₄
• PCl₅ + Cl → PCl₆.

Просмотров: 18555

<<< Смесь (химия)