Химия - Теории кислот и оснований - Протонная теория Брёнстеда-Лоури

01 марта 2011


Оглавление:
1. Теории кислот и оснований
2. Теория электролитической диссоциации Аррениуса-Оствальда
3. Протонная теория Брёнстеда-Лоури
4. Электронная теория Льюиса
5. Общая теория Усановича



Сравнение моделей
кислотно-основного взаимодействия
по Льюису и Брёнстеду

Протолитическая теория кислот и оснований была предложена в 1923 году независимо друг от друга датским учёным Й. Брёнстедом и английским учёным Т. Лоури. В ней понятие о кислотах и основаниях было объединено в единое целое, проявляющееся в кислотно-основном взаимодействии: А Equilibrium rl.svg В + Н. Согласно этой теории кислотами являются молекулы или ионы, способные быть в данной реакции донорами протонов, а основаниями являются молекулы или ионы, присоединяющие протоны. Кислоты и основания получили общее название протолитов.

Сущностью кислотно-основного взаимодействия является передача протона от кислоты к основанию. При этом кислота, передав протон основанию, сама становится основанием, так как может снова присоединять протон, а основание, образуя протонированную частицу, становится кислотой. Таким образом, в любом кислотно-основном взаимодействии участвуют две пары кислот и оснований, названные Бренстедом сопряженными: А1 + В2 Equilibrium rl.svg А2 + В1.

Одно и то же вещество в зависимости от условий взаимодействия может быть как кислотой, так и основанием. Например, вода при взаимодействии с сильными кислотами является основанием: H2O + H Equilibrium rl.svg H3О, а реагируя с аммиаком, становится кислотой: NH3 + H2O Equilibrium rl.svg NH4 + OH.



Просмотров: 18469


<<< Смесь (химия)