Химия - Тионилхлорид

01 марта 2011


Оглавление:
1. Тионилхлорид
2. Применение




Тионилхлорид SOCl2 — хлорангидрид сернистой кислоты, бесцветная дымящаяся на воздухе жидкость с удушающим запахом. Молекула тионилхлорида имеет пирамидальное строение.

Свойства

При нагревании выше температуры кипения, тионилхлорид начинает разлагаться с образованием S2Cl2, SO2, Cl2. Выше 440 °C наблюдается полный распад соединения.

В воде разлагается на диоксид серы и хлороводород:

H2O + SOCl2 → SO2 + 2HCl

Широко применяется в органическом синтезе в качестве хлорирующего агента, например, для получения хлорангидридов карбоновых кислот и алкилгалогенидов:

RCOH + SOCl2 → RCCl + SO2 + HCl
R-OH + SOCl2 → R-Cl + SO2 + HCl

Получение

Тионилхлорид можно получить по следующим реакциям:

SO3 + SCl2 → SOCl2 + SO2.
SO2 + PCl5 → SOCl2 + POCl3;
SO2 + Cl2 + SCl2 → 2SOCl2;
SO3 + Cl2 + 2 SCl2 → 3SOCl2

В промышленности тионилхлорид получают прямым взаимодействием S, O2, Cl2 при 180—200 °C или действием избытка SO2 на CCl4 в присутствии AlCl3 при 150 °C и давлении около 4Мнм



Просмотров: 2837


<<<