Химия - Тиосульфаты - Применение

28 февраля 2011


Оглавление:
1. Тиосульфаты
2. Органические тиосульфаты
3. Применение

Тиосульфаты используются в

• фотографии
• аналитической и органической химии
• горнорудной промышленности
• текстильной и целлюлозно-бумажной промышленности
• пищевой промышленности
• медицине

Фотография

Использование тиосульфата натрия в фотографии в качестве фиксажа основана на способности тиосульфат-иона переводить нерастворимые в воде светочувствительные галогениды серебра в растворимые несветочувствительные комплексы:
AgHal + 2S₂O₃ → + Hal.
Фиксажи условно делятся на нейтральные, кислые, дубящие и быстрые.
Нейтральный фиксаж представляет собой раствор тиосульфата натрия в воде. Для более быстрого прекращения действия проявляющих веществ, занесённых из проявителя в эмульсионном слое во избежание появления вуали на изображении фиксирование обычно проводят в слабокислой среде. В качестве подкислителей используют серную и уксусную кислоты, а также гидросульфит или метабисульфит калия.
Для упрочнения эмульсионного слоя используют дубящие фиксажи. В качестве дубящих веществ в разных рецептурах могут использоваться тетраборат натрия, борная кислота, хромокалиевые или алюмокалиевые квасцы и формалин.
Скорость реакции комплексообразованя уменьшается от AgCl к AgI, поэтому при использовании бромсеребряных и иодсеребряных фотоматериалов используются быстрые фиксажи на основе тиосульфата аммония. Ускорение процесса фиксирования происходит за счёт промежуточной стадии—быстро протекающего образования аммиачного комплекса серебра:
AgHal + 2NH₄ + 2OH → + 2H₂O
Из-за гигроскопичности тиосульфата аммония обычно применяют смесь тиосульфата натрия и хлорида аммония.

Химия

В аналитической химии тиосульфат натрия используется в качестве реагента в иодометрии. Его использование основано на реакции окисления тиосульфат-иона иодом до тетратионата:
2S₂O₃ + I₂ → S₄O₆ + 2I
Растворы тиосульфата натрия нестабильны из-за взаимодействия с углекислым газом, содержащемся в воздухе и растворённом в воде
S₂O₃ + CO₂ +H₂O → HSO₃ + S↓ + HCO₃
окисления кислородом воздуха
2S₂O₃ + O₂ → S↓ + 2SO₄
и в результате контаминации растворов тионовыми бактериями, которые окисляют тиосульфаты до сульфатов, осуществляя хемосинтез. Поэтому приготовление раствора тиосульфата натрия из навески нецелесообразно. Обычно готовят раствор приблизительной концентрации и устанавливают точную концентрацию титрованием раствором бихромата калия или иода.
При идометрическом титровании применяют метод обратного титрования, то есть прибавляют избыток раствора иодида калия точной концентрации, а затем титруют образовавшийся иод раствором тиосульфата натрия, например, при определении Fe:
2Fe + 2I → I₂ + 2Fe
2S₂O₃+I₂→S₄O₆+2I

В органической химии соли Бунте используются в качестве промежуточных реагентов при синтезе тиоорганических соединений.

Горнорудная промышленность

В горнорудной промышленности тиосульфат натрия используется для извлечения серебра и золота из руд и минералов как альтернатива цианидному выщелачиванию.
Процесс тиосульфатного выщелачивания основан на окислении золота и серебра кислородом воздуха в присутствии тиосульфата натрия:
4Au + O₂ + 8S₂O₃ + 4H → 4 + 2H₂O
в кислой среде или двухвалентной медью
Au + 5S₂O₃ + → + 4NH₃ +
в щелочной среде.
Аналогичные процессы происходят и при выщелачивании серебра:
4Ag + 8S₂O₃ + O₂ + 4H → 4 + 2H2O
Ag + + + 4NH₃
Преимуществами тиосульфатно-аммиачного выщелачивания перед цианидным является отсутствие необходимости в использовании высокотоксичных реагентов, а также более полное извлечение металлов из руд, содержащих большие количества меди и марганца. При тиосульфатно-аммиачном выщелачивании в рабочий раствор добавляют серу и сульфит аммония, что позволяет обеспечить извлечение золота до 50 — 95%

Текстильная промышленность

После отбеливания тканей хлором их обрабатывают тиосульфатом натрия для удаления следов хлора и придания прочности:
S₂O₃ + 4Cl₂ + 5H₂O → SO₄ + 8Cl + 10H

Пищевая промышленность

В пищевой промышленности тиосульфат натрия применяется как пищевая добавка Е539.

Медицина

В медицине тиосульфат натрия используется:

• как антидот при отравлениях тяжёлыми металлами, цианидами, солями иода и брома, а также при детоксикации больных с алкогольными психозами;
• при лечении аллергических заболеваний, артрита и невралгии;
• при лечении кожных заболеваний.

Просмотров: 6230

<<< Соляная промышленность