Химия - Титанаты

28 февраля 2011


Оглавление:
1. Титанаты
2. Нахождение в природе

это соединения высших оксидов титана с более основными оксидами. Особенно разнообразны титанаты щелочных и щелочно-земельных металлов.

Свойства

Титанаты можно рассматривать как соли несуществующих титановых кислот: метатитановой Н₂ТiO₃, ортотитановой Н₄ТiO₄, полититановых H_2nTi_mO_2m+n. Особенно разнообразны титанаты щелочных и щелочно-земельных металлов. Например, для натрия описано 9 видов титанатов, для калия 7, для бария 10, для кальция и для стронция 7. Из прочих металлов большое число титанатов известно у висмута. Некоторые металлы образуют по одному титанату, например кадмий — только CdTiO₃. Для металлов, степень окисления которых +1 и +2, характерно образование мета- и ортотитанатов наряду с полититанатами. Титанаты MTiO₃, имеют главным образом структуры ильменита FeTiO₃ или перовскита CaTiO₃. М₂TiO₄ имеют кубическую структуру типа обратной шпинели. Металлы в степени окисления +3, образуют оксотитанаты M₂TiO₅ и дититанаты M₂Ti₂O₇, в степени окисления +4 — ортотитанаты MTiO₄. Существуют также оксититанаты.

Известны многочисленные двойные титанаты, например NaBiTi₂O₆. Многие титанаты являются фазами с переменным составом. Титанаты щелочных металлов растворяются в разбавленных кислотах, гидролизуются водой. Остальные титанаты не растворимы в воде и разбавленных кислотах, при нагревании разлагаются концентрированной серной кислотой H₂SO₄. Титанаты имеют довольно высокие температуры плавления, являются диэлектриками, большинство из них отличается высокой диэлектрической проницаемостью. Титанаты металлов в степенях окисления +2 и +3, а также многие двойные титанаты — сегнетоэлектрики. Важнейшие из них — титанат бария, титанат свинца, титанат стронция.

Просмотров: 3045

<<< Антимониды