Химия - Трихлорид бора - Получение

01 марта 2011


Оглавление:
1. Трихлорид бора
2. Получение
3. Применение

Трихлорид бора можно синтезировать из элементов:

В промышленности вместо чистого бора используют его сплавы, например ферробор.

Также в промышленности также используют метод хлорирования при температуре ~1000 °C смеси оксида бора и кокса:

Трихлорид алюминия и трифторид бора могут обмениваться галогенами:

В лабораторной практике трихлорид бора получают разложением его аддуктов, например, BCl₃S₂, которые удобны в работе, т.к. являются твёрдыми веществами:

Химические свойства

Полностью гидролизуется водой с выделением большого количества тепла:

Реагирует с разбавленными и концентрированными щелочами:

Восстанавливается водородом до бора или борана:

Горит в кислороде:

Фтор вытесняет хлор из соединения:

Трихлорид бора является кислотой Льюиса, которая образует аддукты с третичными аминами, фосфинами, эфирами, тиоэфирами и галогенид-ионами:

Реагирует с оловоорганическими соединениями:

При пропускании через трихлорид бора электрической искры получаются низшие хлориды бора B₂Cl₆, B₄Cl₄, B₈Cl₈:

Реагирует со спиртами с образованием эфиров-боратов:

При нагревании реагирует с борным ангидридом с образованием оксихлорида бора:

Металлы могут восстанавливать трихлорид бора до бора или образовывать бориды:

Просмотров: 4035

<<< Трифторид бора

Фосфиды >>>