Химия - Тритий

01 марта 2011


Оглавление:
1. Тритий
2. Радиационная опасность трития



Тритий
Hydrogen-3.png
Таблица нуклидов
Общие сведения
Название, символ Тритий, H
Альтернативные названия сверхтяжёлый водород, T
Нейтронов 2
Протонов 1
Свойства нуклида
Атомная масса 3,0160492777 а. е. м.
Избыток массы 14 949,8060 кэВ
Удельная энергия связи 2 827,266 кэВ
Период полураспада 12,32 года
Продукты распада He
Спин и чётность ядра 1/2
Канал распада Энергия распада
β 0,018591 МэВ

радиоактивный изотоп водорода. Ядро трития состоит из протона и двух нейтронов, его называют тритоном и обозначают t.

В природе тритий образуется в верхних слоях атмосферы при соударении частиц космического излучения с ядрами атомов, например, азота. В процессе распада тритий превращается в He с испусканием электрона и антинейтрино, период полураспада — 12,32 года. Доступная энергия распада очень мала, средняя энергия электронов 6,5 кэВ.

Тритий открыт английскими учёными Эрнестом Резерфордом, Маркусом Олифантом и П. Хартеком в 1934 году. Используется в биологии и химии как радиоактивная метка, в экспериментах по исследованию свойств нейтрино, в термоядерном оружии как источник нейтронов и одновременно термоядерное горючее, в геологии для датирования природных вод. Промышленный тритий получают облучением лития-6 нейтронами в ядерных реакторах по следующей реакции:

{}\mathrm{{}^{6}_{3}Li} + \mathrm{{}^{1}_{0}n} \rightarrow \mathrm{{}^{3}_{1}H} + \mathrm{{}^{4}_{2}He}.




Просмотров: 2514


<<< Аммиак