Химия - Тритий
01 марта 2011Оглавление:
1. Тритий
2. Радиационная опасность трития
| Тритий | |
|---|---|
 Таблица нуклидов
|
|
| Общие сведения | |
| Название, символ | Тритий, H |
| Альтернативные названия | сверхтяжёлый водород, T |
| Нейтронов | 2 |
| Протонов | 1 |
| Свойства нуклида | |
| Атомная масса | 3,0160492777 а. е. м. |
| Избыток массы | 14 949,8060 кэВ |
| Удельная энергия связи | 2 827,266 кэВ |
| Период полураспада | 12,32 года |
| Продукты распада | He |
| Спин и чётность ядра | 1/2 |
| Канал распада | Энергия распада |
| β | 0,018591 МэВ |
радиоактивный изотоп водорода. Ядро трития состоит из протона и двух нейтронов, его называют тритоном и обозначают t.
В природе тритий образуется в верхних слоях атмосферы при соударении частиц космического излучения с ядрами атомов, например, азота. В процессе распада тритий превращается в He с испусканием электрона и антинейтрино, период полураспада — 12,32 года. Доступная энергия распада очень мала, средняя энергия электронов 6,5 кэВ.
Тритий открыт английскими учёными Эрнестом Резерфордом, Маркусом Олифантом и П. Хартеком в 1934 году. Используется в биологии и химии как радиоактивная метка, в экспериментах по исследованию свойств нейтрино, в термоядерном оружии как источник нейтронов и одновременно термоядерное горючее, в геологии для датирования природных вод. Промышленный тритий получают облучением лития-6 нейтронами в ядерных реакторах по следующей реакции:
.
Просмотров: 3051
|
|