Химия - Цианид ртути(II)

15 июля 2011





неорганическое соединение, ртутная соль синильной кислоты. Химическая формула — Hg2. Белое или бесцветное кристаллическое соединение без запаха, растворимое в воде, очень ядовитое.

Физические свойства

Элементарный состав: Hg 79,40 %, C 9,51 %, N 11,09 %. Молекула цианида ртути практически линейная, угол С—Hg—C составляет 175 °. Связь Hg—C в соединении ковалентная — вещество не диссоциирует в воде. В нормальных условиях — бесцветные тетраэдрические кристаллы.

Вещество растворимо в воде, спирте, эфире.

Получение

Известны следующие способы получения соединения:

  • Взаимодействие оксида ртути с синильной кислотой:
\mathsf{HgO+2HCN=Hg_2+H_2O}
  • Взаимодействие солей ртути с синильной кислотой или растворами цианидов:
\mathsf{HgCl_2+2KCN=Hg_2+2KCl}
\mathsf{Hg_2Cl_2+2KCN=Hg_2+Hg+2KCl}
  • Реакция сульфата ртути c гексацианоферратом калия:
\mathsf{K_4Fe_6+3HgSO_4=3Hg_2+2K_2SO_4+FeSO_4}

Химические свойства

На воздухе постепенно окисляется и темнеет.

С растворами цианидов образует комплексы:

\mathsf{Hg_2+2CN^- =^{2-}}

При действии иодида калия разрушается, образуя тетраиодомеркурат калия:

\mathsf{Hg_2 + 4KI = K_2 + 2KCN}

При нагревании выше 320 °C разлагается с образованием металлической ртути и дициана:

\mathsf{Hg_2=Hg+_2}

При нагревании с хлоридом ртути также образует дициан:

\mathsf{Hg_2+HgCl_2=Hg_2Cl_2+_2}

Реакция с иодом приводит к образованию иодциана:

\mathsf{Hg_2+I_2=Hg+2ICN}


Просмотров: 2135


<<< Стойкие органические загрязнители
Яды змей >>>