Цинкаты

Химия - Цинкаты

28 февраля 2011

Оглавление:
1. Цинкаты
2. Номенклатура неорганических соединений

соединения, содержащие комплексный анион; группа веществ теоретических оксо- и гидроксоцинкат анионов. Соединения образуются при соединении амфотерного гидроксида цинка в избытке щелочи. Цинкаты щелочных металлов получают растворением цинка, его окиси или гидроокиси в растворах или расплавах щелочей. Они растворимы в воде и кристаллизуются из растворов. Цинкаты других металлов получают сплавлением ZnO с соответствующими окислами. В воде практически нерастворимы.

В химии к цинкатам могут относиться:

Соли, содержащие Zn₄, также называемые тетрагидроксоцинкат-ионами. Например, цинкат кальция CaZn₄·2H₂O или Na₂Zn₄ или полимерный анион, например NaZn₃·H₂O.
Щелочные растворы, приготовленные из металлического цинка, гидроокиси цинка и оксида цинка, которые содержат различные виды анионов, например, Zn₄. Такие соединения используются в промышленности.
Оксиды, содержащие цинк и менее электроотрицательный элемент, например Na₂ZnO₂.

Виды анионов

Анион	Кислота
$~\mathrm{ZnO_2^{2-}}$	$~\mathrm{H_2ZnO_2}$
$~\mathrm{ZnO_4^{6-}}$	$~\mathrm{H_6ZnO_4}$
$~\mathrm{Zn_3^-}$	$~\mathrm{HZn_3}$
$~\mathrm{Zn_4^{2-}}$	$~\mathrm{H_2Zn_4}$
$~\mathrm{Zn_6^{4-}}$	$~\mathrm{H_4Zn_6}$

<<< Хлорид цинка

ZAMAK >>>

Химики
Бытовая химия
Химические вещества
Химические законы и уравнения
История химии
Лабораторная техника

Химическое машиностроение
Награды в области химических наук
Химическая номенклатура
Химическое образование
Химические общества
Химическая промышленность

Разделы химии
Химические реакции
Химические свойства
Химическая связь
Химические системы
Химические теории