Химия - Тяжёлая вода - История открытия
01 марта 2011Оглавление:
1. Тяжёлая вода
2. История открытия
3. Биологическая роль и физиологическое воздействие
4. Некоторые сведения
5. Применение
Молекулы тяжёловодородной воды были впервые обнаружены в природной воде Гарольдом Юри в 1932 году, за что ученый был удостоен Нобелевской премии по химии в 1934 году. А уже в 1933 году Гилберт Льюис выделил чистую тяжёловодородную воду.
Свойства
| Молекулярная масса | 20,03 а.е.м. |
| Давление паров | 10 мм. рт. ст., 100 мм. рт. ст. |
| Показатель преломления | 1,32844 |
| Энтальпия образования ΔH | −294,6 кДж/моль |
| Энергия Гиббса образования G | −243,48 кДж/моль |
| Энтропия образования S | 75,9 Дж/моль·K |
| Мольная теплоёмкость Cp | 84,3 Дж/моль·K |
| Энтальпия плавления ΔHпл | 5,301 кДж/моль |
| Энтальпия кипения ΔHкип | 45,4 кДж/моль |
| Критическое давление | 21,86 МПа |
| Критическая плотность | 0,363 г/см³ |
Нахождение в природе
В природных водах один атом дейтерия приходится на 6400 атомов протия. Почти весь он находится в составе молекул полутяжёлой воды DHO, одна такая молекула приходится на 3200 молекул лёгкой воды. Лишь очень незначительная часть атомов дейтерия формирует молекулы тяжёлой воды D2O, поскольку вероятность двух атомов дейтерия встретиться в составе одной молекулы в природе мала. При искусственном повышении концентрации дейтерия в воде эта вероятность растёт.
Просмотров: 6863
|
|