Химия - Уравнение Лейдлера Эйринга

01 марта 2011


Оглавление:
1. Уравнение Лейдлера Эйринга
2. Пример использования



Уравнение Лейдлера-Эйринга — уравнение, описывающее зависимость константы скорости химической реакции от полярности растворителя. Выражается в виде

lg k = lg k_0  + U { \over}

где

  • k — константа скорости реакции в исследуемом растворителе
  • ε — диэлектрическая проницаемость растворителя
  • U — величина, отражающая зависимость константы скорости реакции от смены растворителя.
  • величина/ определяет полярность растворителя.

С увеличением скорости реакции при переходе от менее полярных растворителей к более полярным величина U является положительной. Это указывает на то, что переходный комплекс реакции является более полярным и легче сольватируется, чем исходные реагенты, что ускоряет протекание реакции. Отрицательная величина U свидетельствует о менее полярном характере переходного комплекса.

Уравнение Лейдлера-Эйринга применимо только в тех случаях, когда в процессе не проявляются дисперсионные силы, а специфическая сольватация отсутствует. В противном случае используют другие корреляционные уравнения, например, уравнение Димрота-Рейнхардта.



Просмотров: 1533


<<< Уравнение Коппеля-Пальма