Химия - Уравнение Нернста

28 февраля 2011





Уравнение Нернста — уравнение, связывающее окислительно-восстановительный потенциал системы с активностями веществ, входящих в электрохимическое уравнение, и стандартными потенциалами окислительно-восстановительных пар.

Вывод уравнения Нернста

E = E^0 + \frac{RT}{nF} \ln\frac{a_{\rm{Ox}}}{a_{\rm{Red}}},

где \ E - электродный потенциал, E - стандартный электродный потенциал, измеряется в вольтах;

\ R — универсальная газовая постоянная, равная 8.31 Дж/;

\ T — абсолютная температура;

\ F — число Фарадея, равное 96485,35 Кл/моль;

\ n — число моль электронов, участвующих в процессе;

\ {a_{\rm{Ox}}} и \ {a_{\rm{Red}}} — активности соответственно окисленной и восстановленной форм вещества, участвующего в полуреакции.

Если в формулу Нернста подставить числовые значения констант R и F и перейти от натуральных логарифмов к десятичным, то при T = 298K получим

E = E^0 + \frac{0,059}{n} \lg\frac{a_{\rm{Ox}}}{a_{\rm{Red}}}




Просмотров: 3047


<<< Уравнение Вигнера-Поляни
Уравнение состояния идеального газа >>>