Уравнение Нернста

Химия - Уравнение Нернста

01 марта 2011

Уравнение Нернста — уравнение, связывающее окислительно-восстановительный потенциал системы с активностями веществ, входящих в электрохимическое уравнение, и стандартными потенциалами окислительно-восстановительных пар.

Вывод уравнения Нернста

$E = E^0 + \frac{RT}{nF} \ln\frac{a_{\rm{Ox}}}{a_{\rm{Red}}}$ ,

где $\ E$ - электродный потенциал, E - стандартный электродный потенциал, измеряется в вольтах;

$\ R$ — универсальная газовая постоянная, равная 8.31 Дж/;

$\ T$ — абсолютная температура;

$\ F$ — число Фарадея, равное 96485,35 Кл/моль;

$\ n$ — число моль электронов, участвующих в процессе;

$\ {a_{\rm{Ox}}}$ и $\ {a_{\rm{Red}}}$ — активности соответственно окисленной и восстановленной форм вещества, участвующего в полуреакции.

Если в формулу Нернста подставить числовые значения констант R и F и перейти от натуральных логарифмов к десятичным, то при T = 298K получим

$E = E^0 + \frac{0,059}{n} \lg\frac{a_{\rm{Ox}}}{a_{\rm{Red}}}$

Просмотров: 4257

<<< Уравнение Вигнера-Поляни

Уравнение состояния идеального газа >>>

Химики
Бытовая химия
Химические вещества
Химические законы и уравнения
История химии
Лабораторная техника

Химическое машиностроение
Награды в области химических наук
Химическая номенклатура
Химическое образование
Химические общества
Химическая промышленность

Разделы химии
Химические реакции
Химические свойства
Химическая связь
Химические системы
Химические теории