Химия - Вода - Химические свойства

01 марта 2011


Оглавление:
1. Вода
2. Свойства
3. Химические свойства
4. Вода в природе
5. Исследования воды
6. Биологическая роль
7. Интересные факты

Вода является наиболее распространённым растворителем на планете Земля, во многом определяющим характер земной химии, как науки. Большая часть химии, при её зарождении как науки, начиналась именно как химия водных растворов веществ. Её иногда рассматривают, как амфолит — и кислоту и основание одновременно. В отсутствие посторонних веществ в воде одинакова концентрация гидроксид-ионов и ионов водорода, pK_a ≈ ок. 16.

Вода химически довольно активное вещество. Сильно полярные молекулы воды сольватируют ионы и молекулы, образуют гидраты и кристаллогидраты. Сольволиз, и в частности гидролиз, происходит в живой и неживой природе, и широко используется в химической промышленности.

Вода реагирует при комнатной температуре:

• с активными металлами
• с галогенами и межгалоидными соединениями
• с солями, образованными слабой кислотой и слабым основанием, вызывая их полный гидролиз
• с ангидридами и галогенангидридами карбоновых и неорганических кислот
• с активными металлорганическими соединениями
• с карбидами, нитридами, фосфидами, силицидами, гидридами активных металлов
• со многими солями, образуя гидраты
• с боранами, силанами
• с кетенами, недоокисью углерода
• с фторидами благородных газов

Вода реагирует при нагревании:

• с железом, магнием
• с углем, метаном
• с некоторыми алкилгалогенидами

Вода реагирует в присутствии катализатора:

• с амидами, эфирами карбоновых кислот
• с ацетиленом и другими алкинами
• с алкенами
• с нитрилами

Просмотров: 8995

<<< Амфотерные оксиды

Кислотные оксиды >>>