Химия - Водород

01 марта 2011


Оглавление:
1. Водород
2. История
3. Распространённость
4. Получение
5. Физические свойства
6. Изотопы
7. Свойства изотопов
8. Геохимия водорода
9. Особенности обращения
10. Интересные факты



Внешний вид простого вещества Свойства атома Имя, символ, номер

Водород / Hydrogenium, 1

Атомная масса

1,00794 а. е. м.

Электронная конфигурация

1s

Радиус атома

53 пм

Химические свойства Ковалентный радиус

32 пм

Радиус иона

54 пм

Электроотрицательность

2,20

Степени окисления

1,0, −1

Энергия ионизации

1311,3 кДж/моль

Термодинамические свойства простого вещества Плотность

0,0000899) г/см³

Температура плавления

14,01 K

Температура кипения

20,28 K

Теплота плавления

0,117 кДж/моль

Теплота испарения

0,904 кДж/моль

Молярная теплоёмкость

14,235 Дж/

Молярный объём

14,1 см³/моль

Кристаллическая решётка простого вещества Структура решётки

гексагональная

Параметры решётки

a=3,780 c=6,167 Å

Отношение c/a

1,631

Температура Дебая

110 K

Прочие характеристики Теплопроводность

0,1815 Вт/

Водород — первый элемент периодической системы элементов. Широко распространён в природе. Катион самого распространённого изотопа водорода H — протон. Свойства ядра H позволяют широко использовать ЯМР-спектроскопию в анализе органических веществ.

Три изотопа водорода имеют собственные названия: H — протий, H — дейтерий и H — тритий.

Простое вещество водород — H₂ — лёгкий бесцветный газ. В смеси с воздухом или кислородом горюч и взрывоопасен. Нетоксичен. Растворим в этаноле и ряде металлов: железе, никеле, палладии, платине.

Просмотров: 16136

<<< Висмут

Вольфрам >>>