Химия - Водород - Свойства изотопов
01 марта 2011Оглавление:
1. Водород
2. История
3. Распространённость
4. Получение
5. Физические свойства
6. Изотопы
7. Свойства изотопов
8. Геохимия водорода
9. Особенности обращения
10. Интересные факты
Свойства изотопов водорода представлены в таблице.
Изотоп | Z | N | Масса, а. е. м. | Период полураспада | Спин | Содержание в природе, % | Тип и энергия распада | |
---|---|---|---|---|---|---|---|---|
H | 1 | 0 | 1,007 825 032 07 | стабилен | ⁄2 | 99,9885 | ||
H | 1 | 1 | 2,014 101 777 8 | стабилен | 1 | 0,0115 | ||
H | 1 | 2 | 3,016 049 277 7 | 12,32 года | ⁄2 | β | 18,591 кэВ | |
H | 1 | 3 | 4,027 81 | 1,39×10 с | 2 | -n | 23,48 МэВ | |
H | 1 | 4 | 5,035 31 | более 9,1×10 с | -nn | 21,51 МэВ | ||
H | 1 | 5 | 6,044 94 | 2,90×10 с | 2 | −3n | 24,27 МэВ | |
H | 1 | 6 | 7,052 75 | 2,3×10 с | ⁄2 | -nn | 23,03 МэВ |
В круглых скобках приведено среднеквадратическое отклонение значения в единицах последнего разряда соответствующего числа.
Химические свойства
Молекулы водорода Н2 довольно прочны, и для того, чтобы водород мог вступить в реакцию, должна быть затрачена большая энергия:
- Н2 = 2Н − 432 кДж
Поэтому при обычных температурах водород реагирует только с очень активными металлами, например с кальцием, образуя гидрид кальция:
- Ca + Н2 = СаН2
и с единственным неметаллом фтором, образуя фтороводород:
- F2 + H2 = 2HF
С большинством же металлов и неметаллов водород реагирует при повышенной температуре или при другом воздействии, например при освещении:
- О2 + 2Н2 = 2Н2О
Он может «отнимать» кислород от некоторых оксидов, например:
- CuO + Н2 = Cu + Н2O
Записанное уравнение отражает восстановительные свойства водорода.
- N2 + 3H2 → 2NH3
С галогенами образует галогеноводороды:
- F2 + H2 → 2HF, реакция протекает со взрывом в темноте и при любой температуре,
- Cl2 + H2 → 2HCl, реакция протекает со взрывом, только на свету.
С сажей взаимодействует при сильном нагревании:
- C + 2H2 → CH4
Взаимодействие со щелочными и щёлочноземельными металлами
При взаимодействии с активными металлами водород образует гидриды:
- 2Na + H2 → 2NaH
- Ca + H2 → CaH2
- Mg + H2 → MgH2
Гидриды солеобразные, твёрдые вещества, легко гидролизуются:
- CaH2 + 2H2O → Ca2 + 2H2↑
Взаимодействие с оксидами металлов
Оксиды восстанавливаются до металлов:
- CuO + H2 → Cu + H2O
- Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O
- WO3 + 3H2 → W + 3H2O
Гидрирование органических соединений
Молекулярный водород широко применяется в органическом синтезе для восстановления органических соединений. Эти процессы называют реакциями гидрирования. Эти реакции проводят в присутствии катализатора при повышенных давлении и температуре. Катализатор может быть как гомогенным, так и гетерогенным.
Так, в частности, при каталитическом гидрировании ненасыщенных соединений, таких как алкены и алкины, образуются насыщенные соединения алканы.
Просмотров: 16156
|