Химия - Закон действующих масс

28 февраля 2011


Оглавление:
1. Закон действующих масс
2. Закон действующих масс в химической термодинамике



Закон действующих масс устанавливает соотношение между массами реагирующих веществ в химических реакциях при равновесии, а также зависимость скорости химической реакции от концентрации исходных веществ.

Закон действующих масс в химической кинетике

Закон действующих масс в кинетической форме гласит, что скорость элементарной химической реакции пропорциональна произведению концентраций реагентов в степенях, равных стехиометрическим коэффициентам в уравнении реакции. Это положение сформулировано в 1867 году норвежскими учёными К. Гульдбергом и П. Вааге. Для элементарной химической реакции:

~\nu_1\mathrm{A}_1+\nu_2\mathrm{A}_2+\nu_3\mathrm{A}_3\rightarrow \mathrm{B}

закон действующих масс может быть записан в виде кинетического уравнения вида:

~v=kC_{A_1}^{\nu_1}C_{A_2}^{\nu_2}C_{A_3}^{\nu_3}

где ~v — скорость химической реакции, ~k — константа скорости реакции.

Для сложных реакций в общем виде это соотношение не выполняется. Тем не менее, многие сложные реакции условно можно рассматривать как ряд последовательных элементарных стадий с неустойчивыми промежуточными продуктами, формально эквивалентный переходу из начального состояния в конечное в «один шаг». Такие реакции называют формально простыми. Для формально простых реакций кинетическое уравнение может быть получено в виде:

~v=kC_{A_1}^{n_1}C_{A_2}^{n_2}C_{A_3}^{n_3}

. Здесь ~n_1, ~n_2, ~n_3 — порядок реакции по веществам ~A_1, ~A_2, ~A_3 соответственно, а сумма ~n=n_1+n_2+n_3 — общий порядок реакции. ~n_1, ~n_2, ~n_3 могут быть не равны стехиометрическим коэффициентам и не обязательно целочисленные. ~n при определённых условиях может быть равно и нулю.



Просмотров: 3059


<<< Закон Гесса
Закон Кирхгофа (химия) >>>