Химия - Закон Рауля

01 марта 2011


Оглавление:
1. Закон Рауля
2. Второй закон Рауля
3. Растворы электролитов



общее название открытых французским химиком Ф. М. Раулем в 1887 г. количественных закономерностей, описывающих некоторые коллигативные свойства растворов.

Первый закон Рауля

Первый закон Рауля связывает давление насыщенного пара над раствором с его составом; он формулируется следующим образом:

  • Парциальное давление насыщенного пара компонента раствора прямо пропорционально его мольной доле в растворе, причём коэффициент пропорциональности равен давлению насыщенного пара над чистым компонентом.
P_i  = P_i^o X_i

Для бинарного раствора, состоящего из компонентов А и В удобнее использовать другую формулировку:

  • Относительное понижение парциального давления пара растворителя над раствором не зависит от природы растворённого вещества и равно его мольной доле в растворе.
{{{\rm{}}} \over {P^o _A }} = X_B
На поверхности оказывается меньше способных испаряться молекул растворителя, ведь часть места занимает растворённое вещество.

Растворы, для которых выполняется закон Рауля, называются идеальными. Идеальными при любых концентрациях являются растворы, компоненты которых очень близки по физическим и химическим свойствам, и образование которых не сопровождается изменением объёма и выделением либо поглощением теплоты. В этом случае силы межмолекулярного взаимодействия между однородными и разнородными частицами примерно одинаковы, и образование раствора обусловлено лишь энтропийным фактором.

Отклонения от закона Рауля

Растворы, компоненты которых существенно различаются по физическим и химическим свойствам, подчиняются закону Рауля лишь в области очень малых концентраций; при больших концентрациях наблюдаются отклонения от закона Рауля. Случай, когда истинные парциальные давления паров над смесью больше, чем вычисленные по закону Рауля, называют положительными отклонениями. Противоположный случай, когда парциальные давления паров компонентов оказываются меньше вычисленных — отрицательные отклонения.

Причиной отклонений от закона Рауля является то обстоятельство, что однородные частицы взаимодействуют друг с другом иначе, чем разнородные.

Реальные растворы с положительными отклонениями от закона Рауля образуются из чистых компонентов с поглощением теплоты; объём раствора оказывается больше, чем сумма исходных объёмов компонентов. Растворы с отрицательными отклонениями от закона Рауля образуются с выделением теплоты; объём раствора в этом случае будет меньше, чем сумма исходных объёмов компонентов.



Просмотров: 7801


<<<